《电解规律》PPT课件

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1、电子的流向电解过程中，电子从电源的_____极流入电解池的______极，再从电解池的______极流出并沿导线流回电源的______极。电解时，电解质溶液中阳离子向____极移动，阴离子向________极移动。离子移动方向负阴阳正阴阳电解池工作原理电流的方向：IIIII阴极阳极III归纳、总结与电极方程式的书写（1）一看电极——若阳极材料是活性电极，则被氧化的是电极本身，若为惰性电极，则为溶液中阴离子被氧化。（2）二考虑放电顺序——若溶液中的阴、阳离子有多种，则根据离子的放电顺序判定什么离子先放电，什么离子后放电，再书写电极方程式。（3）三确定微粒形式——微粒被氧化或还原后

2、的存在形式，一定要考虑电解溶液的成分和酸碱性，并要注意质量守恒和电荷守恒。用惰性电极电解各种电解质溶液的规律：阴极：4H++4e—=2H2↑阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑总：2H2O===2H2↑+O2↑电解阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2Cl——2e—=Cl2↑总：2HCl===H2↑+Cl2↑电解阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2Cl——2e—=Cl2↑总：CuCl2===Cu+Cl2↑电解c增大c增大c增大c增大增大增大减小不变加水加水加水加水c减小c减小增大减小通HCl气体加CuCl2固体c减小c减小c减小增大减小减小通HCl加CuO粉末加Ag2O阴极：

3、2H++2e—=H2↑阳极：2Cl——2e—=Cl2↑总：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—电解阴极：2Cu2++4e—=2Cu阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑总：2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+电解阴极：4Ag++4e—=4Ag阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑总：4Ag++2H2O===4Ag+O2↑+4H+电解