探究电解池的有关计算方法.ppt

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1、探究电解池的有关计算方法高三复习1电极名称：电极名称：电极反应：电极反应：1.电解：使直流电通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程2.电解池：（电解槽）电能化学能3.工作原理：电解是不可逆的；电解质导电一定发生化学变化；两极得失电子数相等。4、特点：阴极阳极还原反应氧化反应“银环”“痒痒”2例题1、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极放出（）A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2B探究一：单一电解池计算方法3例题2、将两个铂电极插入500mLCu

2、SO4溶液中进行电解，通电一定时间后,某一极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为.例题3、用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当电源供给0.2mol电子时，所得溶液PH为。4×10－3mol/L134①电解计算中最重要的一点：阳极失电子总数等于阴极得电子总数②解题过程中可以用电极方程式、也可以用电解总方程式解题反思：5例题4、如右图装置，用惰性电极电解，通直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极上，析出物质的物质的量之比为（）A．2∶2∶4∶1B．1∶4∶2∶2C．2∶2∶3∶1D．

3、4∶1∶2∶2abcdCuCl2溶液AgNO3溶液A探究二：多个电解池计算方法6例题5、如图装置，用惰性电极电解,一段时间后，若甲杯的阴极析出气体的体积在标准状况下为0.448L时，则乙杯的阴极产物是__，质量是___g；丙杯的阳极产物是____，其物质的量是___mol。只转移2mol电子Ag4.32O20.01KClAgNO3K2SO4ef甲乙丙7解题反思：②电解计算中常用的关系式4e-～4H+～2Br2～2Cl2～O24e-～2H2～2Cu～4Ag～4OH-①在电解过程中，串联电解池的每个电极电子转移总数都相等.8例题6、将1L含有0.4

4、molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48LCu与cl2都是2mol电子NaCl和CuSO4探究三：多种电解质电解池计算方法9例题7、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3—、Cl—、SO42—混合均匀，将该溶液用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为（）A35.5∶108B1∶2C108∶35.5D8∶1D10等物质

5、的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl。Pb2+和SO42-沉淀为PbSO4。溶液中就只有Na+、NO3-了。电解NaNO3相当于电解水。2H2O==电解==2H2↑+O2↑氧化产物O2：还原产物H2=8：1（质量比）故选D11解题反思：②考虑溶液中离子共存问题①电解过程中有多个离子放电时要注意放电的先后顺序12常用的计算方法⑴根据电子守恒计算⑵根据电极方程式或电解总方程式计算⑶根据关系式计算探究结果：13