新人教版高中化学选修3总复习

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1、化学选修3总复习考点聚焦1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．理解离子键的形成，能根据离子化台物的结构特征解释其物理性质。5．了解共价键的主要类型σ键和π键，能利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。6．了解简单配合物的成键情况。7．丁解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。8．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。9．了解化学

2、键和分子间作用力的区别。10．丁解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。11．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。教学过程知识点梳理一、原子结构1.了解原子核外电子的运动状态。电子云理论、原子轨道理论。(1)机率：＿＿＿＿＿＿＿＿(2)轮廓：＿＿＿＿＿＿＿＿(3)杂化： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。注意：能级、能层区别与联系； 构造原理：ns<(n-2)f<(n-1)d

3、＿＿＿＿(2)最高能级为5p3的原子序号为:＿＿＿＿＿＿＿(3)泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1(n-1)d10ns1(4)原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5)微粒半径大小比较：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。   判断金属性非金属性强弱的依据；(1)第一电离能越大，       性越强 (2)电负性越大，        性越强(3)电负性差>1.7，离子键拓展应用：(1)最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较(2)解释元素的“对角线”规则，列

4、举实例予以说明。例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。  焰色反应是电子跃迁的一个重要应用5.讨论：元素周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律s区、p区、d区、ds区、f区  多少个元素第一周期＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿第二周期＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿第三周期＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿第四周期＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿第五周期＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿第六周期＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿第七周期＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6、元素周期表中的位置关系讨论：主族元素

5、电离能的变化与核外电子排布的关系。(1)总体规律：依次升高(2)特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaAl  C

6、量离子晶体中离子键的强弱。(1)离子键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)离子电荷例：MgCl2和NaCl、KCl熔点比较3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(1)键参数的应用：键能、键长、键角(2)非极性键和极性键的比较 非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成(3)配位键的判断：4.分子的极性           非极性分子和极性分子的比较 非

7、极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称(1)认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。(2)常见分子的类型与形状（考虑杂化的影响）杂化轨道数的判断：中心原子所连原子数+孤对电子数SP直线型SP2正三角型SP3正四面体型表4-5常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形  非极性He、NeA2直线形 非极性非极性H