氧化剂和还原剂7.doc

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1、氧化剂和还原剂一．氧化还原反应1.仔细观察下列反应，你可以从哪些角度对其分类？分别包含哪些反应？+1+4-2+1-1+2-1+4-2+1-2（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O+2-2+1-2+2-2+1（2）CaO＋H2O＝Ca(OH)20+2+6-2+2+6-20（3）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu+1+4-2+1-2+4-2（4）H2CO3＝H2O＋CO2↑+3-1+1-1+2-1+1-10（5）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I200+4-2（6）S+O2=SO2+1+7-2+1+6-2+

2、4-20（7）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(8)NaOH+HCl=NaCl+H2O【过渡】由此我们可以看出，不仅物质我们可以从多种角度对其分类，化学反应我们同样可以从多角度对其分类，比如（1）根据反应前后物质的组成和性质分类，也就是我们所学习过的化学反应的四种基本反应类型可分为：（2）根据有无离子参与，可分为：（3）根据反应前后元素化合价有无变化，可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。一．氧化还原反应1.概念：2.特征：3.判断依据：【课堂练习】判断上述所给化学反应哪些是氧化还原反应？哪些为非氧化还原反应。并归纳四种基

3、本反应类型和氧化还原反应的关系【思考】是什么导致氧化还原反应中元素化合价的变化？.4.几组基本概念（1）氧化反应：还原反应：（2）氧化剂：还原剂：【课堂练习】判断所得氧化还原反应中发生氧化反应和还原反应的物质分别什么？找出其氧化剂和还原剂，计算其化合价变化和电子得失数值，归纳相应概念间的关系（3）氧化性：还原性：（4）氧化产物：还原产物：氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫。还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物

4、叫。[来源:Zxxk.Com]5.常见的氧化剂和还原剂氧化剂：还原剂：【课堂练习】1、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）[来源:学科网ZXXK][来源:学.科.网]A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应3、下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铜片放入硫酸汞溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（

5、）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O＝Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑　　D、2CO+O22CO25、氧化还原反应的实质是（）A、化合价的升降B、分子中各原子重新组合C、电子的得失或偏移D、氧原子的得失6、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是()A、肯定有电子得失B、肯定是有关氧元素的反应C、肯定有化合价的变化D、氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等7、氨气(NH3)是一种十分重要的

6、化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做氧化剂的()A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2B、NH3+HCl==NH4ClC、2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑D、NH3+H2ONH3·H2O8、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是()A、氢氧化钠是氧化剂B、水是氧化剂C、氢化钠是氧化剂D、氧化剂和还原剂的质量之比是1：19、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸n盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与

7、氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C具有()A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性10、P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是（）A、被氧化B、被还原C、既被氧化又被还原D、既未被氧化又未被还原11.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。二．氧化还原反应的表示方法1.单

8、线桥法：线桥从还原剂中失电子元素画向氧化剂得电子元素，箭头指向得电子元素，并在线桥上注明得失电子的数目：ae-2.双线桥法：线桥从反应物化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素，箭头指向生成物，并在箭头上注明的得电子还是