氧化性.还原性强弱的方法.doc

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1、2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列4——氧化性、还原性强弱的判断方法知识点：1、氧化性还原性2、判断方法：（1）根据周期律判断非金属单质氧化性：同周期左→右，同主族上→下，在周期表中，氧化性强的单质在：阴离子的还原性：同周期左→右，同主族上→下，金属单质还原性：同周期左→右，同主族上→下。在周期表中，还原性强的单质在：阳离子的氧化性：同周期左→右，同主族上→下，（2）、根据反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：还原性：（3）、利用反应时的不同条件判断[例1]：2KMnO4+1

2、6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl(浓)2Cl2+2H2O(地康法制氯气)三个反应从氯元素的化合价看共同点是由—1价升高到0价，氧化能力KMnO4、MnO2、O2由小到大顺序为KMnO4、MnO2、O2。小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），则该物质的氧化能力越弱。（4）、根据氧化还原的程度判断当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧

3、化剂氧化性强弱例2：已知Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl32Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2比较S、Cl2的氧化性强弱Cl2＞S。小结：还原剂、反应条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），则氧化剂的氧化性越强。（5）、根据金属活动性顺序表判断（非金属顺序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S）KCaNaMgAl……(H)CuFe2+HgAgPtK+Ca2+Na+Mg2+Al3+……(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+Pt2+（6）、根据元素的化合价判断含有同种元素

4、的不同物质，一般情况下，价态越高其氧化性越强。Fe3+>Fe2+(反常：HClO>HClO2>HClO3>HClO4)（7）、反应中得到相同数目的电子所放出的能量越多，则该元素氧化性越强，反应中失去相同数目的电子所需要的能量越少，则该元素还原性越强。[例3]：A与B两元素的原子，当他们分别获得一个电子形成稀有气体的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可判断（CD）A、A的氧化性小于BB、A-的还原性大于B-C、B-的还原性大于A-D、A的氧化性大于B（8）、根据电极反应判断一般：原电池：活泼金属作负极（

5、金属还原性强）电解池：阳极：先放电的阴离子还原性强阴极：先放电的阳离子氧化性强例4、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（A）A、X＞Z＞Y＞MB、X＞Y＞Z＞MC、M＞Z＞X＞YD、X＞Z＞M＞Y例5、有M、N、P、E四种元素，由以下事实（1）M＋N2＋（水溶液）==M2＋＋N（2）P+H2O（冷）==P（OH）2＋H2↑（3）

6、N与E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-==E,N－2e-==N2+,试判断它们的还原性由强到弱的顺序为（D）A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE（9）、根据反应物的浓度如：HNO3浓度越大，氧化性越强。氧化同条件下相同的还原剂时，HNO3浓度越大，所得还原产物中N的化合价越高。例：Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（浓）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O例6、（06江苏3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关

7、，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（A）A．①③B．③④C．①②D．①③④强化训练：1．相同条件下的三个反应：2A—+B2=2B—+A2；2C—+A2=2A—+C22B—+D2=2D—+B2由此判断：（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、还原性：C—>A—>B—>D—C：2A—+D2=2D—+A2该反应可以进行D、2C—+B2=2B—+C2该反应不能进行2．某溶液中含

8、有Cl—、I—的物质的量浓度相同，为了氧化I—而不使Cl—氧化，依据下列三个反应，可以选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Cl2B、KMnO4C、浓HClD、FeCl33．(05江苏，7)已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不