高三一轮复习导学案.doc

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1、要点添加：高三一轮复习导学案课题：钠镁及其化合物一（160021-160022）考纲要求：1、了解钠的主要性质和重要应用；2、了解钠的重要化合物的主要性质和重要应用；3、了解镁的性质和应用。教学过程：[自主解决]：1、下列关于钠的叙述错误的是A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D．钠可以用少量水密封保存2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液3、用等质量的金属钠进行下列实

2、验，产生氢气最多的是A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是：选项陈述I陈述II判断A金属钠可露置在空气中钠在空气中表面易生成一层致密的氧化膜Na2OI对，II对，有BNa2O2能与水或CO2放出O2Na2O2可用于潜水的供氧剂I对，II对，无CNaHCO3能与酸反应NaHCO3可用于治疗胃酸过多I对，II对，有D纯碱可作为造纸的原料热的纯碱溶液去污能力强I错，II对，无5、如图表示的是向

3、Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：____________________________。(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：___________________________。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于____mol(用含字母m的代数式表示)。【互动探究】：（4）若改为向盐酸溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，试画出产生V（CO2）随Na2C

4、O3溶液体积变化图。（5）如果改为向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴入盐酸，按顺序完成前两个反应的离子方程式：____________________________；____________________________。[归纳总结]：一、钠的性质和用途：1、钠的物理性质：颜色：、硬度：、密度：比水、熔点：、导电导热性。2、钠的化学性质—具有强还原性：（1）与非金属单质（O2、Cl2）反应：____；_____；______。[思考]：钠露置在空气中发生的变化（）及最终产物。（2）与水反应：I、离子方程式__________________

5、__________II、与滴加酚酞的水反应现象及解释：浮-____；游-_____；熔-____；响-_____；红-______。（3）与酸反应（比与水反应剧烈）：离子方程式_________________________（4）与盐反应：I、与盐（如CuSO4）溶液反应：_________________________II、与熔融盐（如TiCl4）反应：_________________________(冶炼金属)3、钠的制取、保存及用途：（1）制取：_________________________（2）保存：密封在石蜡油或煤油中（3）用

6、途：作还原剂冶炼金属、作原子反应堆导热剂、制高压钠灯要点添加：二、氧化钠与过氧化钠：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式氧的化合价与水反应与CO2反应与盐酸反应2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑稳定性不稳定较稳定用途------供氧剂、漂白剂三、碳酸钠和碳酸氢钠：1、碳酸钠的性质：（1）俗名，溶液呈能性，原因是；（2）与盐酸：；（3）与Ca(OH)2：；（4）与BaCl2反应：2、碳酸氢钠的性质：（1）俗名，溶液呈能性，溶解度比Na2CO3；（2）与盐酸：；（3）受热分解：；（4）与过量Ca(OH)2：；与

7、少量Ca(OH)2：；3、碳酸钠和碳酸氢钠相互转化：（1）Na2CO3→NaHCO3:____；_____(2)NaHCO3→Na2CO3:___；_____[巩固练习]：1、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B.1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag【互动探究】(1)C项中若Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为1∶2

8、，则剩余物质是；(2)D项，若为aLCO和H2的混合气体，则充分反应后，生成相同条件下O2的体积为。2、将Wg某气体与一定