高一化学必修2 原子结构.doc

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1、高一化学必修2原子结构第1课时武夷山二中　　　黎美华【教材分析与教法说明】一．本章各节内容的关系：1.本章教材内容是在学生已经知道原子是由原子核和核外电子构成的的基础上，继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释必修1模块中某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得、失电子能力、化合价等)的关系。然后引导学生探索元素性质和原子结构的关系，从而归纳出元素周期律；再在掌握元素周期律的基础上，引导学生发现元素周期表中元素的排布规律，认知元素周期表的结构，了解同周期元素性质的递变规律，初步学会预测同主族元素的性质

2、。因此，本节教材在必修模块中起到承上启下的作用。2.本章教材第一节原子结构是第二节元素周期律和元素周期表的理论基础，元素周期律是在原子结构基础上归纳得出的，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，把握好元素周期律的学习又有助于对原子结构理论的理解和对第三节元素周期表的应用的把握。3.本章教学内容还会在选修教材《物质结构与性质》的第一章原子结构中进一步深化，如：从氢原子光谱引出玻尔的原子结构模型；从量子力学来描述核外电子的运动状态；从鲍林近似能级图介绍核外电子的排布规律；并通过价电子排布规律分析核外电子排布与周期、族的划分的内在联系。因此，在教学中不要随意拓宽，以免增加

3、学生的负担。总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也为选修内容的学习打下良好的基础。二．本章教学任务：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了部分元素及其化合物的性质知识。本章将借助原子结构的知识引领学生：1.探究影响元素性质的内在因素，寻找元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素的化合价）与原子结构的内在联系；2.从元素性质的递变规律对元素化合物知识进行概括和整合，使这些知识由感性认知上升到理性认识；3.通过认识元素周期表，打开元素世界大门，理解元素周期律，了解元素周期表的应用，扩展元素化合物的知识。三．本章教学建议由于本节教学内容新概念多、内容抽象、理论性强又

4、无演示实验，学生对此内容易产生枯燥感，因此，要充分发挥学生的主体作用，建议尝试运用比较、归纳等方法引导学生对图表，数据进行观察、分析，培养学生进行信息加工和处理数据的能力；通过“联想质疑”、“交流研讨”和“观察思考”等栏目精心的引导，设问激疑，让学生体验假说、模型等科学认识方法和在科学研究的作用。教师还可根据具体情况，向学生讲述“化学前沿”、“资料在线”等栏目的内容，介绍理论的发展过程以及在生产实践中的应用，以提高学生学习的兴趣和积极性，并激发和培养他们探索未知世界的信心。最后通过对所学知识的应用——练习，使知识得以巩固，以达到好的教学效果。【教学目标】1.使学生认

5、识原子核的结构，懂得质量数(A)和X的含义，掌握质量数、质子数、中子数和电子数的相互关系；知道元素、核素、同位素的含义。2.了解原子核外电子的排布规律，要求能画出1~18号元素的原子结构示意图，了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子的能力和化合价的关系3.通过对构成原子的微粒间的关系和轻元素核素等问题的探讨，培养学生分析和处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。4.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养学生的科学态度和科学精神。5.通过“化学与技术－放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识

6、在提高人类生活质量中所起的作用；通过“未来的能源－核聚变能”，引导学生关注与化学有关的热点问题，形成可持续性发展的思想。【教学重点与对策】教学重点是构成原子的微粒间的关系和原子核外电子排布规律。【教学难点与对策】教学难点是构成原子的微粒间的关系和原子核外电子排布规律.用恰当比喻引导学生理解抽象概念，用类比的方法引导学生由宏观物体去联想微观现象，突破构成原子的3种微粒间的关系；用实例纠错法找出错误的原子结构示意图，使学生理解和外电子排布规律的相互限制，并熟记1～18号元素原子的原子结构示意图。。【教学过程设计】【教学程序】师生活动设计意图说明及教学中可能出现的情况预计

7、时间教师活动学生活动【新课引入】1.（展示一只熟鸡蛋）提问：要研究鸡蛋的内部结构，应该怎么办？2.通过初中学习同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的，但原子核是由什么构成的呢？电子在原子核外怎样运动的？元素的性质与原子结构有什么关系？这是本节教学要解决的问题。（板书课题）3.回顾与思考：(打出幻灯片，提出8个基本问题)教师点评和小结：【课程讲解】一．过渡1.有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。2.人们对原子、分子的认识思考、分组、交流汇报明确研究课题分组交流汇报：聆听、思