高一化学必修2 原子结构-鲁科版 ppt.ppt

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1、1.1.1原子结构①保持化学性质的最小微粒；②化学变化中的最小微粒。一、原子核核素1）.原子构成原子核核外电子质子中子1.原子ZN我知道﹗在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在什么关系？若是离子呢？2）a.原子：质子数=电子数=核电荷数b.阳离子(Rm+)：电子数=质子数+mc.阳离子(Rm-)：电子数=质子数-m微粒电子质子中子质量/Kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.00057841.0071.008电子、质子、中子质量关系3)质量数：原子核中质子数和中子数之和即：质子数（Z)+

2、中子数（N)=质量数（A)ZXA4）符号：练习：说出下列符号和数字的含义17Cl；1H、1H、1H；8O、8O351231618（思考）上述1H、1H、1H属同一种元素吗？123那是相同的原子吗？2、核素1).元素：相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。2).核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3).同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。例如：4)同位素的分类和用途稳定同位素:放射性同位素：放射源、同位素示踪随堂练习1.构成原子的微粒。2.决定元素种类的是。3.决定原子种类的是:A.质子数B.电子数C.中

3、子数D.质子数和中子数4.对Fe3+、Fe2+、Fe三种微粒的判断不正确的是：A.核电荷数相同B.质量数相同C.属于同一种元素D.核外电子数相同5.某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子里的中子数为。6.在任何原子里都含有的粒子是：A.质子、中子、电子B.质子、中子C.质子、电子D.中子、电子二、核外电子排布1.电子运动区域：能量较低的电子，在离核较的区域内运动；能量较高的电子，在离核较的区域内运动；2.电子分层排布：1）.先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2).每一层

4、最多容纳的电子数为2n23）原子核外最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时，不超过2个）。4）原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。练习写出Li、Ne、Na、Cl、K、Ca的原子结构示意图。3.化合价：练习写出Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-、Ca2+的结构示意图。随堂练习1.以下是某同学画的8X的原子结构示意图，其中正确的是：A.+17287+18288+826+844B.C.D.182.下列原子中，易通过得电子或失电子形成向Ne原子一样的电子层结构的粒子是：A.LiB.NaC.SD.Cl3.某元素的原

5、子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素是：A.KB.SiC.LiD.Al4.写出电子数为10的粒子。跳起来，摘桃吃！