原子结构(鲁科版必修2)课件.ppt

《原子结构(鲁科版必修2)课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章原子结构元素周期律第一节原子结构两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？help!一.原子结构模型的演变史。1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、道尔顿原子模型（1803年）：原子是坚实的、不可再分的实心球。3、汤姆生原子模型(1897年)：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。4、卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）（1909年）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电

2、子构成。卢瑟福粒子散射大多数α粒子畅通无阻的通过：原子核很小少数α粒子发生偏转：原子核带正电被笔直地弹回：金的原子核质量远远大于α粒子结论：1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){二.原子结构2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电核电荷数=质子数=核外电子数P3构成原子的粒子及其性质（12C的实际质量1.993X10-26kg）构成原子的粒子电子原子核质子中子

3、电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①1.原子的相对原子质量的概念是什么？计算并填写上表中的相对质量2.一个质子的相对质量如何计算？等于一个原子的实际质量与一个原子质量的1/12的比值相对原子质量=思考P3构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①1/18361.0071.008忽

4、略11质量数原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表4-2几种原子的构成从表中可以看出什么？1.不同种类的原子，质子数、电子数不同3.不是所有原子都有中子2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法Na2311例如思考：168O2-各数字所表示的含义？请看下列表示ab+dXc+eabcde各代表什么a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带

5、电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数质量数质子数微粒HS2-Na+11填表中子数电子数23123235451801101616801135Br8035问题2:离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？问题1：假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？1、当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是（）离子，带（）电荷。2、当质子数（核电荷数）（）核外电子数，该离子是阴离子，带（）电荷。阳正<负微粒质量数质子数中子数电子数123111012111填表(科学家发现有三种氢原子)1H11H21H

6、3元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素一.作为示踪原子一种放射性同位素的原子核跟这种元素其他同位素的原子核具有相同数量的质子(只是中子的数量不同)，因此核外电子的数量也相同,由此可知，一种元素的各种同位素都有相同的化学性质．这样，我们就可以用放射性同位素代替非放射性的同位素来制成各种化合物，这种化合物的原子跟通常的化合物一样参与所有化学反应，却带有“放射性标记”，用仪器可以探测出来．这种原子叫做示踪原子．棉花在结桃、开花的时候需要较

7、多的磷肥，把磷肥喷在棉花叶子上也能吸收．但是，什么时候的吸收率最高、磷能在作物体内存留多长时间、磷在作物体内的分布情况等，用通常的方法很难研究．如果用磷的放射性同位素制成肥料喷在棉花叶面，然后每隔一定时间用探测器测量棉株各部位的放射性强度，上面的问题就很容易解决．粒子符号质子数电子数S2-AXn+xAYm-yNH4+OH-1618X-nY-m1110910填表原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1（带正电）（带负电）不显电性本节小结几个关系式1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2.原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数3.阳离子：核电荷数＝质子数>

8、核外电子数，核外电子数＝a－m4.阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子