高一化学原子结构2.ppt

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1、第一章原子结构与性质第一节原子结构一、人类对原子结构的认识“原子”概念的提出朴素的认识论：世界万物由水、空气、土、火等构成古希腊时代：思辩性古代原子论万物由原子构成，原子是物质世界的共同基础，不能再分割。近代原子论发现电子带核原子结构模型轨道原子结构模型电子云模型道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球体。汤姆生原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，形成中性原子。俗称“枣糕式”模型。卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量

2、几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星围绕太阳运转。玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道路上绕核做高速的圆周运动。一、人类对原子结构的认识二、原子核外电子排布1.原子核外电子的分层排布+2He+10Ne+18Ar原子核电子层核电荷数该电子层上的电子He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图1.原子核外电子的分层排布+1H+8O+12MgH、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图二、原子核外电子排布原子结构示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。二、原子核外电子排布15

3、第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285＋原子结构示意图2.原子核外电子运动区域与电子能量的关系电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外电子分成不同的能层；分别用一、二、三、四、五、六、七…表示，符号分别为K、L、M、N、O、P、Q…。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级，符号为：spdf二、原子核外电子排布能层一二三四五六七符号能级最多电子数KLMNOPQ1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…226261026101426…注:在每一能层中，能级符号的顺序是nsnpnd

4、nf….(n代表能层）二、原子核外电子排布3.原子核外电子排布规律①最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是2个)；②次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2电子；⑤各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置；⑥电子总是尽先排布在能量最低的能级里二、原子核外电子排布三、构造原理1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循右图的排布顺序。2.元素原子的电子排布式三、构造原理H:1s1He:1s2Li:1s22s1B:1s22s22p1Na:1s22s22p63s1Fe:

5、1s22s22p63s23p63d64s2Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6四、能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理基态原子：处于最低能量的原子在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子四、能量最低原理、基态与激发态、光谱原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱

6、锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素练习1.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n2练习2.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是ABCD练习3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p练习4.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A．1s22s22p

7、63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1练习5.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱五、电子云与原子轨道1.电子云电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。概率分布图(电子云)电子云轮廓图的制作过程90%原子轨道五、电子云与原子轨道2.原子轨道球形s能级的原子轨道图五、电子云与原子轨道2.原子轨道p能级

8、的原子轨道图五、电子云与原子轨道2.原子轨道d能级的原子轨道图五、电子云与原子轨道2.原子轨道