高一化学原子结构

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1、第一节原子结构模型一．课标解读：1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的涵义。3．掌握原子核外电子排布的基本规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图。4．了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；掌握常见元素的电子排布式。5．了解原子结构模型的发展历史了解氢原子光谱和玻尔的结构模型了解原子“基态”、“激发态”的概念。6．了解原子核外电子的运动特征及四个量子数的具体含义，能用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。7．了解s,p,d轨道电子云的不同。二．知识点精

2、讲（知识再现）1．原子的构成：2．原子中有关量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子电荷数=质子数—核外电子数质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)质子数(Z)=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子为正，阴离子为负）3．同位素：4．相对原子质量=元素的一个原子的质量/1个12C原子的质量×1/125．几种特殊粒子的结构特点：⑴离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O2-、F-与Ne相同⑵等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子：C

3、H4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等②18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、等(F2、H2O2、C2H6、CH3OH)③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-等。6．氢原子光谱：广义上讲光即，可见光的真空波长在之间。可见光的视觉颜色不同，根本原因是。氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是，这种光谱是，原子光谱即

4、为；而阳光形成光谱为，这种光谱特点是。原子光谱的形成有什么特点？答：7．原子结构模型：玻尔的原子模型有哪些基本观点？答：氢光谱为什么是线状光谱？谱线的波长或频率与能级间能量差有什么关系？原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的轨道，这种状态称为；电子受激发处于能量高于的状态称为。8．原子轨道与四个量子数：原子中单个电子的空间运动状态可以用来描述，而每个原子轨道由三个只能取整数的量子数共同描述。⑴主量子数n：决定轨道。取值为；1，2，3，4…n越大。n值与电子层相对应，n=1表示、离核的第一电子层。主量子数n与电子层符号的对应关系

5、是：主量子数n1234567电子层符号KLMNOPQ⑵角量子数l：决定，与电子运动的轨道角动量有关。l值可取个值。在多电子原子中，它和一起决定电子轨道运动能量。若两个电子的n与l相同就表示这及形状相同，具有的能量。l的每一个值代表轨道的，一个亚层中l有多少个值就表示该层中有，如：n=1，l=0。l只有一个值，有一个亚层（s亚层）pn=2，l=0，1.。l有两个值，有两个亚层（s亚层和p亚层）……n=2n，l=0，1…（n—1）。l有n个值，有n个亚层。⑶磁量子数m：无外加磁场的一条谱线在外加磁场时分裂为条，对每个确定的l，m值可取，共个

6、值共同确定了原子核外电子的运动状态。⑷自旋磁量子数ms决定，电子自旋只有顺时针和逆时针两个方向，ms的取值为。ms　　　　　+1/2—1/2自旋方向顺时针逆时针箭头示意↑↓9．原子轨道的图象描述和电子云：⑴原子轨道图象是描写的图象表示。S轨道在三维空间分布图形为形。电子的运动状态决定了电子的，电子在原子轨道上的特点决定了它的。⑵什么是电子云图？三、点题解悟例—解析----变形题有序思维计算同位素原子形成物质种类及式量。　　例1．实验测定6.02×1023个由氕、氘、氚组成的氢分子的质量时所得数值可能有：A3种B4种C5种D6种　　此题的

7、关键是按照有序思维把三种氢原子进行两两组合得出其可能的组合方式，同时注意思维的严谨性2H2与1H3H形成的氢分子种类不同但式量相同。答案C正确。统一原则快速比较微粒半径　　例2．将下列各组微粒半径由小到大排序：（1）Na，Si，P；（2）O2-，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+；（4）Cl-，F，F-；（5）Si，Pb，Sn。　　微粒半径比较原则：（1）阴离子半径大于其原子半径，阳离子半径小于其原子半径；（2）同主族元素原子半径由上到大依次增大，同周期元素原子半径从左至右依次减小；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越

8、大，半径越小。　　从以上比较规则不难看出，如果题目没有给出具体数据，则对于微粒半径的比较原则可以统一为：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时