高一化学原子结构.ppt

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1、原子结构专题知识复习化学史近代原子论提出者：葡萄干面包模型提出者：行星模型提出者：道尔顿汤姆孙卢瑟福主要知识内容构成原子“三粒子”的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律同位素的概念一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子（+）XZA中子（不带电）原子核核外电子（-）原子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数A练习：1．某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A所含质子数＝A－nB所含中子数＝A－ZC所

2、含电子数＝Z＋nD质子数＝Z＋ARAZB二、原子核外电子分层排布的一般规律核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层。原子核外各电子层最多容纳_______个电子。原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。原子的电子式阳离子：阴离子：练习：1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。（1）核电荷数为3，核外电子数为2——；核电荷数为8，最外层电子数为8。（2）核内有1个质子的阳离子——；核外有18个

3、电子的R2-——。（3）原子核外L层电子数是K层电子数4倍的粒子是——————————————；原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是——。Li+O2-H+S2-Ne、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+2、X、Y、Z三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则三种元素分别是：X电子排布是2，4是碳元素Y电子排布是2，8，4是硅元素或2，1是锂元素Z电子排布是2，8，2是镁元素三、同位素概念两同：质子数、元素两不同：中子数、原子例：H、D、T注意

4、：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了元素远多于110种3、同一种元素的不同同位素原子在自然界中所占原子百分比不变。2、同一种元素的不同同位素原子其质量不同、物理性质不同，化学性质几乎完全相同。练习：1．H+、H2是（）Ａ氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒D练习：2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积（标况下）为2.24LD．35

5、Cl2气体的摩尔质量为70g/molBD相对原子质量定义：一个原子的真实质量跟一个碳12C原子质量1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。元素的（近似）相对原子质量即元素的平均相对原子质量意义：某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。即：M=M1*a%+M2*b%+M3*c%+……练习铷有两种同位素85Rb和87Rb，已知铷的相对原子质量为85.5，则87Rb的质量百分含量是多少？物质的量专题知识复习物质的质量物质的量物质含粒子数（m）（n）（N）÷M×M÷NA（V）气体体积(S、T、P)×Vm×NA÷Vm物质的量浓度（

6、c）×V（aq）÷V（aq）知识框架：知识点：1）物质的量2）摩尔质量3）气体摩尔体积4）阿伏加德罗定律及推论的应用M=——mn(g·mol-1)Vm=—Vn(L·mol-1)1）物质的量计算1、与8gSO3中氧原子数相同的是（）A．9.6gH2SO4B．6.6gCO2C．6.4gSO42-D．2.8gCOB2、下列物质中原子数最多的是（）A．4克H2B．3.01×1023个O2C．0.8mo1NH3D．4克NaOHA练习：2）摩尔质量及计算定义：1mol物质所具有的质量，单位：g/mol公式：M=—mnM=22.4×ρ(气体,标况)M(混)=M1·x1+M2·x2(x

7、为物质的量分数或体积分数)1、0.05mol某气体的质量为2.2g,则该气体的摩尔质量为_______，在标况下，该气体的密度为___________g/L_。2、某混合气体中，各气体的物质的量百分含量（摩尔分数/体积分数）为：O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%，则混合气体的平均相对分子质量是___________。44g/mol1.9630.36练习：3）气体摩尔体积及阿伏加德罗常数——mM——NNAn——VVm相关公式：练习：1、下列各组物质中，物质分子数相同的是（）A.2克氢气和16克氧气B.1摩