高一化学原子结构一 人教版必修加选修.doc

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1、高一化学原子结构一   教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍X的含义。 教学目的与要求：      1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.     2

2、.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.     3.了解核外电子排布的初步知识,能画出1∽18号元素的原子结构示意图.教学重点：原子核外电子的排布规律.教学难点：原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律.教学方法：比较发现法、讲述法教学用具：课本、小黑板课型：新课 课时：     2教学内容：第一课时新课的准备：课前复习，着重复习：⑴原子的构成；⑵原子的特点；⑶原子核的构成；⑷质子、中子、电子的质量；⑸质子、中子、电子的电性。讲述：今天更加深入地研究原子的结构（引入课题）第一节 原子

3、结构新课进行：1、原子核比较：原子的构成：质子          中子            电子          质量：1.67×10-27Kg 1.675×10-27Kg    9.1×10-31Kg          相对质量：1.007      1.008            质子的1/1836          电性:单位正电荷      中性             单位负电荷 发现：⑴中子比质子略重；      ⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；      ⑶原子量

4、=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量；质子相对质量≈质子数、中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计，则：      质子数+中子数=原子近似原子量质量关系：Z     +       N   =   A让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。      ⑷表示原子的符号： X质子数、电子数为Z，中子数为（A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数  阳离子：质子数＞核外电子数  阴离子：核外电子数＞质子数  练习：让学生写出常见元素原子的符号。2、核外

5、电子运动特征⑴核外电子运动特点：①电子质量小，10－31kg②电子运动范围小，10－10m③电子运动速度大，108m/s⑵描述核外电子运动状态的方法电子云的概念：电子在原子核外窨一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。含义：①表示电子在核外某空间出现的机会的多少；     ②它是一段时间内电子运动情况的记录。⑶氢原子电子云：①球形；②离核近，电子云密度大，表示电子出现机会多；③离核远，电子云密度小，表示电子出现机会少。   解释氢原子电子云的

6、形成过程，强调只是一个电子的运动结果，是一段时间内的统计结果。新课的延伸：原子结构模型的演变：道尔顿模型、汤姆生模型、卢瑟福模型、玻尔模型、电子云模型。教学小结：⑴原子的构成：质子、中子、电子；⑵质量数及X符号的含义；⑶核外电子运动状态、电子云。作业：P96 三、问答题 1、2课后小结：这节课未能进行完，主要是在练习举例时介绍了同位素的概念，余下内容需要在下节课中加以消化。