高中化学 氧化还原反应提高知识讲解导学案 新人教版必修1

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1、氧化还原反应　　　【学习目标】1．了解化学反应的四种基本类型。2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。5．能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。6．能运用质量守恒、电子守恒，进行氧化还原反应的简单计算。【要点梳理】要点一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3．特征：化合价有升降。4．四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O=H2CO3A＋B=AB分解

2、反应H2SO3=SO2＋H2OAB=A＋B置换反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。②复分解反应全部属于非氧化还原反应。③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。6．氧化还原反应概念的发展得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏

3、离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）

4、的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身

5、具有氧化性）。　要点诠释：　　（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。　　（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。　　（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：　　　　　化合价升高失去电子是还原剂被氧化　　　　　化合价降低得到电子是氧化剂被还原要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。如：一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：2．单线桥法（1）一条桥线表示

6、不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：要点四、常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应】1、常见的氧化剂①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高价氧化物：MnO2③高价态酸：HNO3、浓H2SO4④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性）⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2

7、2、常见的还原剂①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属②非金属单质：H2、C③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H2S、S2－、HBr、Br－、HI、I－、浓HCl、Cl－、H2SO3、SO32－⑤变价元素中元素低价态化合物:FeSO4、Fe(OH)2要点五、氧化还原反应的一般规律1．性质强弱的规律： 氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂＞还原产物。 2．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失

8、电子总数（