高中化学 氧化还原反应（1）导学案 新人教版必修.doc

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1、重庆市江津五中高中化学氧化还原反应（1）导学案新人教版必修13.使学生了解氧化还原反应的相关概念。教学重点、难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：1.氧化还原反应的本质。　　 2.氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物的理解。教学设计：（一）、回顾初中所学习的四种基本反应类型填写下面表格：反应类型 通式 举例化合反应 A＋B﹦AB 2Na＋Cl2点燃2NaCl分解反应 AB﹦A＋B 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2置换反应 A＋BC﹦AC＋B Fe＋CuSO4﹦Cu＋FeS

2、O4复分解反应 AB＋D﹦AC＋BD CuSO4＋2HCl﹦CaCl2＋CO2↑＋H2O（二）、复习初中所学习的氧化还原反应1.分析下列3个氧化还原反应；看反应中个元素的化合价在反应前后有无变化，并标注各物质所含元素的化合价。2CuO+C高温CO2↑+CuH2O+ C高温H2　+ COCuO+H2△Cu+H2O2.定义：（1）氧化还原反应：　　　　　　　　　　 同时发生的，这样的反应，我们称为氧化还原反应。（2）物质所含元素化合价　　的反应是氧化反应；物质所含元素化合价　 的反应是还原反应（3）并非只有得

3、氧失氧的反应才是氧化还原反应，凡是　　　　　　　　　　的化学反应都是氧化还原反应。（4）有电子转移（得失或偏移）的反应是　　　　　　 反应。（5）氧化还原反应的实质：电子的转移（或得失、偏移）。（6）氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素化合价降低。　　　 氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素化合价升高。　　　 还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。（7

4、）氧化产物和还原产物　　氧化产物：还原剂被氧化后的产物。　　还原产物：氧化剂被还原后的产物。（8）氧化性和还原性　　氧化性：物质在反应中得到电子的性质。　　还原性：物质在反应中失去电子的性质。3.从反应物变为产物是元素化合价是否发生了变化我们将化学反应分为两类，一类是有元素化合价变化的反应，即　　　　　　　　，另一类是元素化合价没有变化的反应，即　　　　　　　　　 。（三）、练习1.下列说法中正确的是（　 ）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．

5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应2.下列叙述中，正确的是（　 ）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质