高中化学必修1氧化还原反应精品导学案

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1、人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案【课前预习区】1.梳理氧化还原反应的有关概念概念定义注意点氧化反应物质电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的还原反应物质电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的被氧化元素电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的被还原元素电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的氧化产物通过发生所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为，又。还原产物通过发生所得的生成物氧化

2、剂电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如(2)高价金属阳离子；如等(3)高价或较高价含氧化合物；如等(4)过氧化物；如等还原剂电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属，如等②一些非金属单质，如等③较低态的化合物，氧化性还原性电子的能力电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目。2.试总结判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【预习检测】1.下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原

3、反应2.稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（）A.20%B.25%C.30%D.35%3.R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）。A.B.C.D.5、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.

4、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【课堂互动区】一、氧化-还原反应的基本概念例1.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂例2.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 

5、＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO……反应①TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（）①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤【规律总结】【变式练习】1.（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原

6、剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.H3PO4、HNO2、H2SO4C.H2S、HCl、H2SO3D.Na2S、NaClO、NH4HCO3二、氧化还原反应的规律及其应用例1．（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、

7、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．还原性：d．还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：例2.（2010·全国卷Ⅱ·T10·6分）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1例3.已知：2Fe3++ 2I－=2Fe2+＋I

8、2     2Fe2+ +Br2=2Fe3++2Br－⑴向含有１molFeI2和