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时间:2018-12-16
《2017年高考化学(热点+题型全突破)专题3 模块1 氧化还原反应与离子反应题型特点与命题规律(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题3模块1氧化还原反应与离子反应题型特点与命题规律【考纲解读】氧化还原反应1.理解氧化还原反应的本质和特征,能从多个角度理解相关概念2.会比较、判断氧化性或还原性强弱,知道常见的氧化剂、还原剂3.能判断氧化还原反应中的电子转移,并会配平化学方程式,进行有关计算离子反应1.理解离子反应的本质,会书写离子方程式及判断2.熟练判断离子共存与否,掌握离子不能共存的几种反应,如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。【透视高考】一、氧化还原反应概念的综合分析例一、【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【20
2、16上海】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【名师点评】本题主要涉及氧化还原反应,氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,其本质是在反应中有电子转移。在反应中,氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低,对应的产物是还原产物;还原剂是失去电子或电子对偏离的物质,本身具有还原性,反应后化合价升高,对应的产物为氧化产物。整
3、个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系:还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物;氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。二、氧化还原反应方程式的书写与配平例二、(节选)【考点定位】化合价及配平(1)[2016·全国卷Ⅱ,26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________
4、__。(2)[2016·天津理综,9(3)]MnO(OH)2+I-+H+―→Mn2++I2+H2O(未配平)其化学计量数依次为________。(3)[2016·全国卷Ⅰ,27(4)]+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+,该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。(4)[2016·四川理综,8(5)]在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物,Cr被还原为
5、+3价,该反应的化学方程式是_________________________________________________________________。【答案】(1) NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O(2) 1,2,4,1,1,3(3) Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O(4) 3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4===3O2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O性,配平。【名师点评】氧化还原反应的配平是学习化学的奠基石,考生需掌握元素的常见价态及常变价态,应用化合价升价法进
6、行准确的配平。三、氧化还原反应的规律例三、【考点定位】:考查氧化还原反应概念、规律,配制一定物质的量浓度的溶液等知识。【2016届四川乐山沫若中学高三上12月月考】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)(1)下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)。a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶
7、5c.生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量0.8mold.还原性的强弱:Mn2+>Cu2SII:在稀硫酸中,KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。(2)写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:。(3)欲配制480mL0.1mol/LFe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为g。需要的玻璃仪器有.III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2Mn
8、O4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答:(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式
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