1、第一部分 专题二 第6讲1．下列关于反应热的说法正确的是( D )A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关[解析] A．在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反应时，弱酸或弱碱电离吸热，错误，不选A；B．燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应中产物为一氧
2、化碳，错误，不选B；C．某些放热反应也需要加热条件才能发生，需要加热的不一定是吸热反应，错误，不选C；D．物质能量一定，对于确定的反应，反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，正确，选D。2．下列有关热化学反应的描述中正确的是( B )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×2
4、2×283.0)kJ/mol，B正确；C．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，C错误；D．由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，D错误，答案选B。3．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( D )A．－69.4kJ/molB．－45.2kJ/molC．＋69.4k
6、1，答案选D。4．(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( BC )A．由X→Y反应的ΔH＝E1－E2B．由X→Z反应的ΔH<0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率[解析] A．根据化学反应的实质，由反应的ΔH＝E3－E2，A项错误；B．由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由X→Z反应的ΔH<0，B项正确；C．根据化学反应2X(g)3Y(g)，该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高
7、Y的产率，C项正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误；答案选BC。5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( D )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206.1kJ·mol－1A
