1、第一部分 专题二 第6讲1.下列关于反应热的说法正确的是( D )A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B.已知C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关[解析] A.在稀溶液中弱酸或弱碱发生中和反应时,弱酸或弱碱电离吸热,错误,不选A;B.燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,反应中产物为一氧
2、化碳,错误,不选B;C.某些放热反应也需要加热条件才能发生,需要加热的不一定是吸热反应,错误,不选C;D.物质能量一定,对于确定的反应,反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关,正确,选D。2.下列有关热化学反应的描述中正确的是( B )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×2
4、2×283.0)kJ/mol,B正确;C.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,C错误;D.由于醋酸是弱酸,电离吸收热量,所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出热量小于57.3kJ,D错误,答案选B。3.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( D )A.-69.4kJ/molB.-45.2kJ/molC.+69.4k
6、1,答案选D。4.(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( BC )A.由X→Y反应的ΔH=E1-E2B.由X→Z反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率[解析] A.根据化学反应的实质,由反应的ΔH=E3-E2,A项错误;B.由图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由X→Z反应的ΔH<0,B项正确;C.根据化学反应2X(g)3Y(g),该反应是气体分子数增加的可逆反应,降低压强,平衡正向移动,有利于提高
7、Y的产率,C项正确;D.由B分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z的产率降低,D项错误;答案选BC。5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( D )①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol-1A