高考化学二轮复习第1部分第6讲化学能与热能课件新人教版.ppt

《高考化学二轮复习第1部分第6讲化学能与热能课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题整合突破第一部分专题二　化学基本理论第6讲　化学能与热能1高考点击2高频考点3课后热点强化高考点击最新考纲考向分析1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有(1)反应热的计算；(2)比较反应热的大小；(3)反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热

2、点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。高频考点1．(2015·北京·9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：考点一　反应热及其表示方法[解析]反应原

3、理中化学反应与能量变化。根据能量—反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。C2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6kJ·mol－1[解析]根据图像可知反应热为：209kJ·mol－1－348kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1。－1391．反应热的概念及其图像变化分析

4、不清，如盘查T1、T3。2．热化学方程式的书写不规范，如盘查T2。×××√××(1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。(3)燃烧热：必须是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧应生成液态水而不是气态水。(4)中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O，ΔH＝－57.3kJ·mol－1。弱酸代替强酸(或

5、弱碱代替强碱)，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。(5)利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含4molSi—O键；分子晶体：1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O键、4molP===O键，1molC2H

6、6中含有6molC—H键和1molC—C键。A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量D[解析]A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B．加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C．在书写热化学方程式，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态

7、，错误。D．根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。[解析]燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.4×104kJ·mol－1。D[解析]ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)；设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：＋11＝2x－(436＋151)，x＝299。299考点二　盖斯定律的应用资料：TiCl4及所含杂质氯

8、化物的性质氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/