2018年中考化学专题复习 溶解度曲线专题练习卷

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1、溶解度曲线专题练习卷1．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中

2、溶质和溶剂的质量比为49:100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。4．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是（）

3、A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等5、NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．甲为NH4ClB．t2℃应介于30℃～50℃C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的

4、甲、乙固体质量相等6.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是（　　）温度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9A．甲为Na2CO3B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数7．如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）

5、X中含有少量Y，应采用的方法提纯X。（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是。（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是。（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是。8、图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示）氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(

6、填“大于”或“小于”)碳酸钠。（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_______。9.根据右图溶解度曲线判断下列问题,若错误请改正.A.t2温度时abc三物质的溶解度大小关系是:a>b>cB.t1温度时a和c两物质的溶解度相等C.t1温度时a和c两物质的溶液溶质质量分数相等D．t1温度时，a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质E当温度大于t2温度，a溶液一定比b溶液浓F．b中含有少量a时，用溶解、蒸发浓缩、降温结晶的方法除去b中的aG.将t2温度时abc三物质的的饱

7、和溶液降温到t1温度时三物质的溶质质量分数大小关系是:b>a=cH.将t2温度时a、b饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量a>bI.将t2温度时a、b两物质的的饱和溶液降温到t1温度时,析出晶体的质量大小关系是a>bJ.将t2温度时将120克a物质放入200克水中得到溶液质量320克,溶质质量分数约33.3%K将t1温度时abc三物质的的饱和溶液升温到t2温度时溶质质量分数a>b>c