2018年高考化学一轮复习 每日一题 反应热的计算

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1、反应热的计算高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线已知：2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1C—H、O=O、O—H和C=O键的键能分别为415kJ·mol－1、496kJ·mol－1、462kJ·mol－1和847kJ·mol－1，则a为A．－780　　B．－1560C．－670　　D．－1000【参考答案】B【试题解析】将已知两个反应相加，消去反应中的CO，得到新反应：2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH

2、＝(a－220)kJ·mol－1，结合键能可求出a，即(a－220)kJ·mol－1＝8×415kJ·mol－1＋4×496kJ·mol－1－4×847kJ·mol－1－8×462kJ·mol－1，则a＝－1560。故选B项。解题必备应用盖斯定律进行简单计算(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以同一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”、“−”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。(3)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态——固、液、气的相互转化，状态由固→液→

3、气变化时，会吸热；反之会放热。(4)根据物质燃烧放热数值计算Q放=n(可燃物)×

4、ΔH

5、。学霸推荐1．燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分：CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－296.0kJ·mol－1则反应2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH为A．＋270kJ·mol－1B．＋862kJ·mol－1C．－270kJ·

6、mol－1D．－862kJ·mol－12．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ②CH3—C≡C—CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判断A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小3．常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4

7、(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为A．＋33.1kJ·mol－1　　B．＋45.2kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1　　D．－33.1kJ·mol－1答案1．【答案】C【解析】根据盖斯定律，由①－②－③可得，2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－393.5kJ·mol－1－172.5kJ·mol－1－(－296.0kJ·mol－1)＝－270kJ·m

8、ol－1，本题选C。2．【答案】D【解析】根据盖斯定律可知①−②即得到CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3—C≡C—CH3(g)−36.1kJ，这说明1,3-丁二烯转化为2-丁炔是吸热反应，因此在质量相等的条件下1,3-丁二烯的总能量低于2-丁炔的总能量。能量越低越稳定，因此1,3-丁二烯比2-丁炔稳定性强，所以选项A、B、C均是正确的；反应热等于断裂化学键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D不正确，答案选D。