2019年高考化学一轮复习 专题 Al（OH）3沉淀量的计算每日一题

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1、Al（OH）3沉淀量的计算高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆向50mLbmol·L−1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L−1NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为g。【参考答案】（1）mol（2）a≥4b（3）3b

2、理得：3b

3、Al3++3OH−Al(OH)3↓①强碱足量时会继续发生反应：Al(OH)3+OH−+2H2O②综合上述两式可得：Al3++4OH−+2H2O③设Al3+、OH−的物质的量分别为n(Al3+)、n(OH−)，最终生成Al(OH)3的物质的量为n[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：（1）当≤3时，OH−全部反应，反应按①式进行，n[Al(OH)3]=。（2）当≥4时，Al3+全部反应，反应按③式进行，n[Al(OH)3]=0。（3）当3<<4时，反应按①和②式进行，n[Al(OH)3]=4n(Al3+)−n(

4、OH−)。1．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是2．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8O

5、H−+3===3BaSO4↓+2+4H2O3．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子、、、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为____________________________。（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是

6、________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为_______________________________。1．【答案】D【思路解析】【解析】当溶液中有H+、Al3+时，加入的OH-先与H+反应，后与Al3+反应：H++OH-H2O，Al3++3OH-Al(OH)3↓，故开始加入NaOH时，无沉淀产生；随着NaOH的量增加，沉淀的量逐渐增加，当NaOH加入一定量时，沉淀量达到最大值；再加入NaOH，沉淀开始溶解：NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。形成沉淀与溶解沉淀所需

7、NaOH的体积比为3∶1。综上所述，D项的图像符合题意。2．【答案】D反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH−+3===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D错误；答案选D。3．【答案】（1）、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2）Al3＋、Mg2＋、2∶1∶4＋OH－===NH3·H2O每日总结是为了更好的进步！_________________________________________________________________________________________

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