2018年高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 化学反应进行的方向

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1、化学反应进行的方向1．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：v逆(状态

2、Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)2．下列有关说法不正确的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0D．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行3．在25℃、1.01×105Pa下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7kJ·mol−1能自发进行的合理解释是A．该反应是

3、分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应4．已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化5．下列说法正确的是A．自发进行的反应一定是放热反应B．非自发进行的反应一定是吸热反应C．自发进行的反应一定能发生D．有些吸热反应也能自发进行6．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发

4、地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大7．已知反应Te(s)＋H2(g)===H2Te(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH与ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是非自发变化8．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋

5、Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－19．下列反应中，一定不能自发进行的是A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03kJ·mol－1　ΔS＝1110J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(石墨)＋O2(g)　ΔH＝110.5kJ·mol－1　ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(O

6、H)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ·mol－1　ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝37.30kJ·mol－1　ΔS＝184.05J·mol－1·K－110．已知：(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)　ΔH=+74.9kJ·mol−1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因

7、此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下两者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<012．选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是

8、一种成熟的NOx控制处理方法。这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NOx有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应Ⅰ：NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)N2(g)＋H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应Ⅲ：2NH3(g)＋2O2(g)N2O(g)＋