2017届高考化学二轮总复习专题练习3化学反应进行的方向课件.ppt

《2017届高考化学二轮总复习专题练习3化学反应进行的方向课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2017届高考化学二轮总复习化学反应进行的方向专题练习3D【解析】由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，故该反应为吸热反应，即ΔH>0；该反应为自发进行的反应，ΔH－TΔS<0，因ΔH<0，所以只有当ΔS>0时才能成立。【答案】DD【解析】由题意知ΔH＝0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行。【答案】D3.下列关于平衡常数的说法正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催

2、化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度【解析】选D在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。【答案】DD【解析】选C反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的。若ΔH<0，ΔS>0，则一定能够自发进行；若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发进行；若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发进行，和温度有关，A、B错误

3、；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定能够自发进行，现常温下不能自发进行，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发进行，说明ΔH<0，错误。【答案】CCCCBCBDD【解析】反应自发进行的前提条件是反应的ΔH－TΔS<0，温度的变化可能使ΔH－TΔS的符号发生变化。对于A项，ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下，ΔH－TΔS>0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B项，ΔH<0，ΔS<0，在较低温度下，ΔH－TΔS<0，即反应温度不能过高；对于C项，ΔH>0，ΔS>0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔ

4、S<0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D项，ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下，ΔH－TΔS<0，即在任何温度下反应均能自发进行【答案】DCDCB【解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。【答案】BB【解析】该反应正反应为放热反应，升

5、温平衡逆移，c(CH3OH)/c(CO2)减小，A错；欲提高H2转化率，还可用降温等其他方法，C错；达平衡时v(H2)＝3v(CO2)＝3×0.075mol/L·min＝0.225mol/L·min，D错。【答案】BD【解析】选D固体量的改变不会引起平衡的移动，A错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2＋)增大，B错误；升高温度c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ΔH<0，C错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25℃时该反

6、应的平衡常数为2.2，D正确。【答案】Dd．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1d．容器内的密度保持不变