2017届高考化学二轮总复习专题练习2化学反应进行的方向课件.ppt

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1、2017届高考化学二轮总复习化学反应进行的方向专题练习2D1.下列反应中，熵显著增加的是（）A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。【答案】D2.反应CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反

2、应的ΔH＝＋17kJ·mol－1，

3、ΔH－TΔS

4、＝17kJ·mol－1，则下列关系中正确的是（）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0【解析】由题意知：CH3OH(l)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，ΔH＝＋17kJ·mol－1，所以ΔH>0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明ΔH－TΔS<0，即选A。【答案】AA3.下列说法正确的是（）A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度

5、是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0【解析】浓度越大，氨水的电离程度越小，A错。共价化合物也可能是强电解质，B错。△H-T△S<0能自发进行.【答案】CC【解析】A、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误；B、该反应是放热反应，在低温时自发，错误；C、该反应焓增熵增，高温自发，错误；D、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选D。【答案】DD5.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)

6、＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)ΔＨ＝－444.3kJ·mol-1ΔＳ＝－280.3kJ·mol-1·K-1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（　　）Ａ．熵变　　　Ｂ．温度　　　　Ｃ．压强　　　　　Ｄ．焓变【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。【答案】DD6.下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放

7、热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现【解析】A、反应是否自发与反应放热或吸热无直接关系，错误；B、根据ΔG=ΔH-TΔS，可知ΔG<0，可以自发进行，正确；C、自发反应与熵的增大或减小无直接关系，错误；D、自发反应也需要一定的条件，错误。【答案】BB7.已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ/

8、molΔS="1110"J/(mol·K)B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)ΔH=110.5kJ/molΔS="-89.36"J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1"J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301kJ/molΔS="184.05"J/(mol·K)B【解析】体系的自由能变

9、化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。考点：化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。【答案】B8.下列自发反应可用焓判据来解释的是（　　）A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O

10、(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1【解析】根据题中所给出的信息分析，焓判据是指ΔH<0的反应一般是自发的。只有C项符合题意。【答案】CC9.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【解析】根据ΔH-TΔS判断，当焓