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时间:2020-06-08
《2017届高考化学二轮总复习专题练习2化学反应进行的方向课件.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2017届高考化学二轮总复习化学反应进行的方向专题练习2D1.下列反应中,熵显著增加的是()A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B.CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【解析】A、B、C项气体分子数减少,熵值减少;D项气体分子数增加,熵值增加。【答案】D2.反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行,若该反
2、应的ΔH=+17kJ·mol-1,
3、ΔH-TΔS
4、=17kJ·mol-1,则下列关系中正确的是()A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0【解析】由题意知:CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g),ΔH=+17kJ·mol-1,所以ΔH>0,又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行,说明ΔH-TΔS<0,即选A。【答案】AA3.下列说法正确的是()A.同一条件下,不同物质的量浓度的氨水的电离程度
5、是相同的B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.反应能否自发进行与温度有关D.能自发进行的化学反应,一定是△H>0、△S>0【解析】浓度越大,氨水的电离程度越小,A错。共价化合物也可能是强电解质,B错。△H-T△S<0能自发进行.【答案】CC【解析】A、该反应是熵增的反应,反应在高温下自发,错误;B、该反应是放热反应,在低温时自发,错误;C、该反应焓增熵增,高温自发,错误;D、该反应焓减熵增,任意温度都自发,正确,答案选D。【答案】DD5.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)
6、+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.3kJ·mol-1·K-1,在常温、常压下反应能自发进行,对反应方向起决定性作用的是( )A.熵变 B.温度 C.压强 D.焓变【解析】依据△H-T△S<0,反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素,但当△H<0,△S<0,低温下反应自发进行,则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。【答案】DD6.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.熵增加的放
7、热反应一定能自发进行C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D.自发反应在任何条件下都能实现【解析】A、反应是否自发与反应放热或吸热无直接关系,错误;B、根据ΔG=ΔH-TΔS,可知ΔG<0,可以自发进行,正确;C、自发反应与熵的增大或减小无直接关系,错误;D、自发反应也需要一定的条件,错误。【答案】BB7.已知:体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行。下列反应中,一定不能自发进行的是( )A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ/
8、molΔS="1110"J/(mol·K)B.CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)ΔH=110.5kJ/molΔS="-89.36"J/(mol·K)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1"J/(mol·K)D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301kJ/molΔS="184.05"J/(mol·K)B【解析】体系的自由能变
9、化ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零,即可判断反应是否自发。故本题答案选B。考点:化学反应进行的方向点评:本题考查化学反应进行的方向,题目难度不大,可根据题意进行解答。【答案】B8.下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O
10、(l)ΔH=-572kJ·mol-1D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1【解析】根据题中所给出的信息分析,焓判据是指ΔH<0的反应一般是自发的。只有C项符合题意。【答案】CC9.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【解析】根据ΔH-TΔS判断,当焓
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