2018届高考化学大一轮复习 第2节 考点3 分子间作用力和分子的性质教师用书 新人教版选修3

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1、考点3　分子间作用力和分子的性质1．分子间作用力(1)概念：物质分子间存在着相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力<氢键<化学键。(4)范德华力：物质分子之间普遍存在的相互作用力，范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大，分子的极性越大，范德华力也越大。(5)氢键①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—

2、H…B说明：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。③特征：具有一定的方向性和饱和性。④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。2．分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电荷中心和负电荷中心重合的分子正电荷中心和负电荷中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称(2)溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键，则溶剂与溶质

3、之间的氢键作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。②手性分子：具有手性异构体的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。(4)无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式

4、写成(HO)mROn，R相同时，n值越大，R的正电性越强，—R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易电离出H＋，酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。同理，酸性：HNO3>HNO2，HClO4>HClO3>HClO2>HClO。易错警示　(1)氢键属于一种较强的分子间作用力，但不属于化学键。(2)氢键分为分子内氢键和分子间氢键，形成分子间氢键的物质的熔沸点反常得高。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。(×)

5、(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。(×)(3)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。(×)(4)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。(×)(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。(×)(6)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。(×)(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。(×)(8)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。(√)题组一　分子极性与化学键极性的关系1．[2017·金版原创]下列各组分子均属于含有极性键的非极性分子的是(　　)①H2S　②N2　③CO2　④HCl　⑤BF3　⑥NH3　

6、⑦SiCl4　⑧HClO　⑨C2H2　⑩NH4ClA．②③⑤⑦B．③⑤⑦⑨C．③⑤⑧⑨D．⑤⑦⑨⑩答案　B解析　H2S、HCl、NH3、HClO均属于含有极性键的极性分子，N2是含有非极性键的非极性分子，NH4Cl是离子化合物，不存在分子。2．下列物质中，含离子键的物质是________，由极性键形成的极性分子是________，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________。A．CO2B．Br2C．CaCl2D．H2O答案　C　D　A　B解析　CO2是含极性键的非极性分子；Br2是含非极性键的非极性分子；CaCl2是离子化合物，只含离

7、子键；H2O分子是含极性键的极性分子。思维建模分子极性判断的思维模型1．根据键的类型及分子的空间构型判断2．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断与同一种原子结合时，分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。3．判断ABn型分子极性的经验规律若