2018届高考化学大一轮复习教师用书：选修3第3节考点2四类晶体的组成和性质

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1、考点2!1!类晶体的组成和性质1.四种类型晶体的比较型比较分子晶体原子晶休金属晶休1r离子晶休构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴.阳离子粒子间的相互作用力范德华力（某些含氢键）共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大.有的丽、较大熔、沸点较低很高有的很高9有的n底较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性•个别为半导休电和热的良导休晶休不导电•水溶液或熔融态导电物质类別及举例J大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（Si。

2、除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体训）°部分非金属化合物（如SiC、Si（b）金属单质与合金（如Al、Fe、青铜）金属氧化物（如&（）、Xa2O）.强碱（如KOH.aOII）.绝大部分盐（如XaCl）2.离子晶体的晶格能（1）定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ・mo「。（2）影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越太。②离子的半径：离子的半径越尘，晶格能越左。1.四种类型晶体的比较型比较分子晶体原子晶休金属晶休1r离子晶休构成粒

3、子分子原子金属阳离子、自由电子阴.阳离子粒子间的相互作用力范德华力（某些含氢键）共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大.有的丽、较大熔、沸点较低很高有的很高9有的n底较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性•个别为半导休电和热的良导休晶休不导电•水溶液或熔融态导电物质类別及举例J大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（Si。除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体训）°部分非金属化合物（如Si

4、C、Si（b）金属单质与合金（如Al、Fe、青铜）金属氧化物（如&（）、Xa2O）.强碱（如KOH.aOII）.绝大部分盐（如XaCl）2.离子晶体的晶格能（1）定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ・mo「。（2）影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越太。②离子的半径：离子的半径越尘，晶格能越左。⑶与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。易错警示(1)原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。(2)含阴离子的晶体中一定含

5、有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。⑶原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710°C,MgO的熔点为2852°C。(4)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97°C,尿素的熔点为132.7°C。深度探究>>判断正误，正确的画w,错误的画“x”。(1)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。(X)(2)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。(V)(3)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(X)(4)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。(X)(5)分子晶体的熔

6、点一定比金属晶体的低。(X)(6)离子晶体中一定存在金属元素。(X)(7)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和C6。，其熔点由高到低的顺序为：C60>金刚石〉石注。(X)⑻SiO2的相对分子质量大于co2,故熔点：SiO2>CO2o(X)國國團圉^^题组一晶体类型的判断1.[2016-宁波模拟]NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应Cu直接得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4Fo上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为()A.离子晶体B.分子晶体C・原子晶体D.金属晶体答案c解析NH3、F2、N

7、F3属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体。2.现有几组物质的熔点(°C)数据:A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl硅晶体：1410Na：98HC1：-115KC1硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl二氧化硅：1723Rb：39HI：-51MgO：2800°C据此回答下列问题：(1)由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：①A组属于晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是②二氧化硅的熔点高于硅，是由于③硼晶体的硬度与I2晶体相对比:(2)B组晶体中存在的作用力是,

8、其共同的物理性质是(填序号)，可以用理论解释。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导(5)D组晶体中NaCl、KC1、RbCl的熔点由高到低的顺序为,MgO晶体的熔点高于三者，其原因解释为答案(1)①原子共价键②O的原子半径小于Si的原子半径，Si—O的键长小于Si—