2018届高考化学大一轮复习教师用书：选修3第3节考点3几种常见的晶体

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1、考点3几种常见的晶体團1・常见的晶体模型体晶XI原子晶体金刚石E二寸』4一面8f个下条Y令四9°6一FIS4C-短吉钮J子短C2■r>・z/■・■■J••z(z(z(xz(^4ZL•11S>建si2w••z^i1Azl共1=內r,JZIk"rzv),+TZIVyrk4-1?仆榻杓•71254一面面sXUpPH/<•1J/2Y3•I7-、c」"51一二二-9r/l>cJ----”Tr^毎杉一母12曰•取9/■/4/XHX(1合(2个(3个::一co分子晶体(1)8个co2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO?分子(2)

2、每个CO?分子周围等距且紧邻的C()2分子有孚个续表冰H2((1)每个水分子与电个水分子相邻(2)分子以氢键相连接•含1mol比()的冰中°最多可形成？mol••氢键”晶体晶体结构晶体详解2:离子晶体qr—;r-k.:Q・:/"■•/••••z1•-u••liz•-・/—y;P-••••ib—‘•声型z((1)每个Xa-(cr)周围等距且紧邻的cr(ZT)有6个。每个Nq-周围等距且紧邻的-有12个—(2)每个晶胞中含圭个NaT和？个cr(1)每个CL周围等距且紧邻的ci一有§个，每个Cs~(cr)周围等距且紧邻的Cs+(CD有§个(2)如

3、图为8个晶胞9每个晶胞中含1个Cs一j个cr简单立方堆积典型代表P5配位数为®空间利用率52%面心金属晶体立方最密堆积体心立方堆积又称为型或铜型•典型代表Cu、Ag、Au,配位数为工，空间利用率74%又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe,配位数为®空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型.典型代表Mg.Zn.Ti,配位数为旻，空间利用率74%—2・石墨晶体石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。同层内碳原子以共价键形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2,C原子釆取的杂化方式是曲。层与层之间以分子间作用力结合。所

4、以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。易错警示判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na+周围的Na+数目(Na+用表示)：•xy-z面三维坐标系每个面上有4个，共计12个。■深度探究>>判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。(1)1mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4Na。(X)(2)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。(V)(3)氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个。(X)(4)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和

5、共价键。(V)(5)金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。(X)^^團國I團图题组一根据晶胞结构判断晶体类型1.下图为几种晶体或晶胞的示意图：矽"舫选。b.。前冶芻。oyQ$O”^Q。ooCu晶胞冰晶体■▲■人/4T：TV>1*•'■金刚石晶体0II•I•辺・f比■：Q—•Mg()晶胞。Mg"-o2-、V*\Z厂』汁乂來•ez、/•_%Q<^Z><•Ca2+干冰晶体请回答下列问题:(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是(2)冰、金刚石、MgO>CaCb、干冰5种晶体的熔点由高到低的⑶NaCl晶胞与MgO晶胞相

6、同,NaCl晶体的晶格能(填“大于”或“小于")MgO晶体，原因是⑷每个Cu晶胞中实际占有个铜原子，CaCb晶体中Ca2+的配位数为答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO>CaCl2>冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)

7、径越小，离子所带电荷越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体,熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8x

8、+6x

9、=4；氯化钙晶体中Ca?+的配位数为8,C1一配位数为4。1.[2014-海南高考]碳元素的单质有多种形式，如图依次是C6。、石墨和金刚石的结构图C60金刚石晶胞石墨回答下列问题:(1)金刚石、石垃、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为(3)C60属于晶体,石墨属于晶体。7Vamol-1,则冬

10、b之间的距离为答案⑴同素异形体⑵sp'sp2(3)分子混合题组二常见晶胞结构的相关计算3.[2017-湖北八校联考]ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应