反应热相关练习.doc

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1、反应热相关练习一、选择题1．已知：①Cu(s)＋H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l)△H1②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H2③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H3④Cu(s)＋2H+(aq)＝Cu2+(aq)＋H2(g)△H4则ΔH4的正确表达式为（）A．△H4＝△H1＋×△H2＋×△H3B．△H4＝△H1＋×△H2—×△H3C．△H4＝△H1＋2×△H2—2×△H3D．△H4＝2×△H1＋△H2＋△H32．已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—393.5kJ/mol②CO（g）+1/2O2（

2、g）="="CO2（g）△H=—283.0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H=—489.0kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（）A．-1641.0kJ/molB．+3081kJ/molC．+663.5kJ/molD．-2507.0kJ/mol3．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列

3、说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9kJ·mol－14．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol—1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)Δ

4、H=-1160kJ·mol—1下列说法不正确的是：A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol5．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ•mol-1的热化学方程式的说法中正确的是

5、A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量6．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应7．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H＝-3119.91kJ/m

6、ol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应C．3O2(g)＝2O3(g)△H＝285.0kJ/molD．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应8．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol②稀溶液中：H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H2＝－57．3kJ/mol下列说中正确的是A．若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-

7、19．下列装置所示的实验不能达到目的的是10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。已知：Ⅰ．反应A中，4molHCl被氧化，放出115．6kJ的热量．Ⅱ．则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为A．16kJB．24kJC．32kJD．48kJ11．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C．使用不同催化