反应热对应练习.doc

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1、反应热对应练习1.能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能2.下列说法中正确的是()A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(s,石墨)====C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3k

2、JD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-13、已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1kJ/mol4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/molQ1和Q2的关系正确的是（）A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法确定4.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3k

3、J·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H35、下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O

4、2(g)=2H2O(1)△H=-bkJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ．mol。16、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3kJ/molB

5、.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol7、下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）

6、===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．2010年广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2217.82kJ/mo

7、lC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol9．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．(1)实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：.(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程

8、就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．