反应热,周期律练习

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1、2005-2006南阳中学高一下学期期中化学试卷第Ⅰ卷可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题2分，若有两个答案，只选一个且对的得1分，共50分）1．等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较2．下列过程中一定释放出能量的是A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．下列反应是吸热反应的是A、灼热的炭与二氧化碳反应B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D、钢铁制品生锈的反应4．已知2

2、H2+O2==2H2O（条件为“点燃”），关于该反应的下列说法错误的是A、该反应是一个放热反应B、参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C、该反应是一个吸热反应D、参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量5．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．氧气6.下列说法正确的是A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与

3、生成物的总能量一定不同9D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量7.下列物质加入水中，显著放热的是A.生石灰B.固体NaOHC.固体NaClD.固体硝酸铵8.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.是放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量9.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是A.正极

4、并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化10．下列说法正确的是A．化学电池的负极发生氧化反应B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，是将空气通向正极11．2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰12.铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连

5、接，自来水管锈蚀最快的是A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头13．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面14．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为9ABCD正极CuCuZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl215．下列说法不正确的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均

6、可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变16．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的最大限度B．一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变17.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化产生H2的速率如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度A.①④B.③④C.

7、①②③D.②③t18.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解19.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是正反应速率逆反应速率A.νA=2mol/L·minνB=2mol/L·min9B.νA=2mol/L·minνC=2mol/L·minC.νA=1mol/L·minνB=2mol/

8、L·minD.νA=1m