反应热的测量与能源充分利用.doc

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1、自主学习模式化学教学案姓名高二班日期月日编号023课题：反应热的测量与能源充分利用课时：3课时一、学习目标：1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因，并能采取适当的措施减小误差。2.知道盖斯定律的内容，熟练运用盖斯定律计算化学反应的反应热。3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。二、学习指导：板块一反应热的测量【自学指导】阅读课本相关内容，完成下列问题1.实验室可用来测中和热。2.中和热的概念：所放出的热量。3.中和热可表示为：4.中和热计算公式△H=5.量热计的结构如下：思考：在测

2、定中和热时，常用NaOH溶液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个反应的反应热是否相同？为什么？总结：在中和热测量实验中的注意点：溶液中。板块二盖斯定律的应用与计算1.内容：一个化学反应，无论是，还是分，其总的热效应，即化学反应的焓变只与反应的和有关，而与反应的无关。如图所示：ΔH＝2.意义：有些反应进行得，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用，可以地把它们的反应热计算出来。3.应用：利用已知反应焓变求未知反应焓变。若一个化学方

3、程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。4.计算方法如已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1若C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，根据盖斯定律，知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2则：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5_kJ·mol－1。【当堂训练1】1.已知：①2H2(g)＋O2(g)=

4、==2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。②H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44.0kJ·mol－1。请利用上述两种方法计算H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH。2.单质碳很难与氢气直接化合生成CH4，CH4直接分解生成C和H2也较难用实验法测定反应过程中的能量变化，已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l

5、)ΔH＝－571.6kJ·mol－13．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是(2)___________________________________________________________________________________________________________________________________

6、_____________。(3)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是(4)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4_

7、_______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。板块三能源的充分利用【自学指导】阅读课本相关内容完成下列问题(1)能源是指能提供_______的自然资源。(2)能源—（3）．标准燃烧热1.概念：在101kPa下，_______物质_______的反应热。在101kPa下，_______物质完全燃烧放出的热量称为该物质的热值。注：物质完全燃烧是指物质中所含的氮元素转化为_______，氢元素转化为_______碳元素转化为_______，硫元素转化为_______等。2.单位：标准燃烧热的单位为______

8、_，热值单位为：_______3.意义：衡量燃料燃烧放出的热量的大小。【当堂训练2】1.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－5