反应热的测量与计算, 能源的充分利用

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1、5铜山区茅村中学2014-2015学年度第二学期高二年级化学学科导学案第03讲燃料燃烧释放的热量编制人：张秀梅审核人：卜凡军总课时数：03使用时间：201504教学过程设计学生活动设计教师补充与个性修改一、导学目标1.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法；2.知道盖斯定理的内容；能够正确运用盖斯定理进行简单计算反应热；3.了解标准燃烧热和热值的概念。二、自主梳理（自主预习）：（一）反应热的测量1.测量装置2.请按照下列操作步骤用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。①用量筒量取50mL0.5mol/L盐酸,倒入中,测量并记录盐酸的____。②用另一量筒量取50mL0.

2、5mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）。③将量筒中的NaOH溶液____________中，立即_________，用______不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录________________。④数据处理：反应体系的温度变化__反应后溶液的质量_____反应热_____________________(二)盖斯定律1.盖斯定律内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是的。也就是说，化学反应的反应热（焓变）只与有关，而与反应的途径无关。盖斯定律直观化（如图）△H=___________2.盖斯定律的意义：对于那些进行很慢和难

3、以测量的反应，可通过盖斯定律计算出该反应的反应热。3.利用盖斯定律进行计算已知在298K时，C(石墨)、CO(g)完全燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH1=－393．5kJ／mol①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0kJ／mol②请运用盖斯定律计算反应C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）的焓变ΔH3。55铜山区茅村中学2014-2015学年度第二学期高二年级化学学科导学案(三)能源的充分利用标准燃烧热_____________________热值_____________________物质完全燃烧是指_____

4、_____________________________三、典型例题1．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)2．火箭推进器中用肼（N2H4）为燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和水蒸气。已知N2(

5、g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol，请计算1mol气态肼和NO2完全反应放出的热量是kJ。写出肼和NO2反应的热化学方程式：。3．已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=

6、CH3COOH（l）；ΔH=？四、巩固练习1．已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g);△H1=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l);△H2=－285.8kJ/molH2Ol)＝H2O(g);△H355铜山区茅村中学2014-2015学年度第二学期高二年级化学学科导学案则△H1、△H2、△H3的关系。2．已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.4kJ/molC(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=，两物质中较为稳定。3．根据

7、以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q34．同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不