高中化学课时分层作业2反应热的测量与计算能源的充分利用苏教版选修4

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1、课时分层作业(二)　反应热的测量与计算　能源的充分利用(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源，下列选项中不属于新能源的是(　　)A．地热能　　　　B．太阳能C．风能D．木炭燃烧产生热能D　2．下述做法符合低碳生活的是(　　)A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车B　[A项，因为煤的主要成分为碳，它燃烧的主要产物为CO、CO2，故不符合题意；C项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的CO、CO2，不符

2、合题意；D项，使用电动车能减少CO2的排放，不符合题意。]3．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　)A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A　[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。]4．在298K、100kPa时，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1①Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2②2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl

3、(g)＋O2(g)　ΔH3③则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)【导学号：73702021】A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C　[由盖斯定律可得，第三个热化学方程式(目标热化学方程式)可由③式＝2×②式－①式得：故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。]5．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1Q1和Q2的关系是(　　)A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C

4、．2Q1

5、.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1A　[根据盖斯定律知：将反应②×－①得该反应，故ΔH＝×ΔH2－ΔH1＝×(－393.5kJ·mol－1)－234.1kJ·mol－1＝－824.35kJ·mol－1。]7．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0C．C→F，ΔH＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

6、＝ΔH5＋ΔH6D　[A选项，F→A，ΔH＝ΔH6，则逆反应的反应热数值相等，符号相反，正确；B选项，经过一个转化循环，A→A能量不变，正确；C选项，C→F的转化有两个路径，①C→D→E→F，能量变化为：ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，②C→B→A→F，能量变化为：ΔH＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，正确；D选项，由B项可知：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－(ΔH5＋ΔH6)，错误。]8．已知热化学方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2

7、O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol则H2的标准燃烧热ΔH为(　　)【导学号：73702023】A．－241.8kJ/molB．－483.6kJ/molC．－285.8kJ/molD．－571.6kJ/molC　[氢气的标准燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。]9．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)