化学：1-1-2反应热的测量与计算能源的充分利用探究课件苏教版选修4课件

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1、第2课时　反应热的测量与计算能源的充分利用同一化学反应的反应热受哪些因素的影响？提示同一化学反应的反应热与参加反应的物质的物质的量、物质的聚集状态、反应条件有关。你是怎样理解化学反应中的能量变化的？提示化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。许多化学反应有放热现象，如可燃物的燃烧、铝与盐酸的反应等；也有的化学反应有吸热现象，如CaCO3、KMnO4等的分解。1．2．1.知道盖斯定律的内容。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。3.掌握并理

2、解燃烧热的概念。4.了解我国的能源状况，树立能源开发和利用新能源的意识。应热的测量(1)原理：中和反应的反应热ΔH＝－cmΔt①c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高____所需吸收的能量。②Δt：反应后与反应前的_______。(2)仪器——量热计笃学一反应热的测量反1℃温度差若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的【慎思1】途径(如图)，，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？提示ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。内容一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应________。即化学反应的焓变只与反应的_

3、___和____有关，而与反应的_____无关。笃学二盖斯定律1.完全相同始态途径终态2.理解途径角度相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？提示设H2O(g)===H2O(l)放出的热量为ΔQ，比较两者放出热量多少时可根据盖斯定律设计成如图过程：【慎思2】因为Q1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液态水放出的热量多。概念_______时，_____纯物质____燃烧生成____的氧化物时所放出的热量。表达形式(1)符号：ΔH为__(填“＋”或“－”)或ΔH__0。(2)单位：________。解释完全燃烧生成稳定的氧化物是指

4、：C→______，H2→______，N→_____。意义例如：C的标准燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在_______时，_____C完全燃烧生成____时放出393.5kJ的热量。笃学三标准燃烧热1.2．3．4．101kPa1mol完全稳定－＜kJ·mol－1CO2(g)H2O(l)N2(g)101kPa1molCO2已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1【慎思3】ΔH＝－241.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1则氢气的标准燃烧

5、热ΔH是()。A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－571.6kJ·mol－1D．－285.8kJ·mol－1解析理解标准燃烧热的概念需抓住三个关键：101kPa条件下，1mol纯物质、完全燃烧生成稳定的氧化物这三个关键缺一不可。答案D中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热(即所放出的热量)。(2)强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)理解时应注意①稀溶液是指溶液浓度小，酸或碱都完全电离的状态。②中和热不包括离子在水

6、溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。要点一

7、中和热及其测定注意事项某实验小组设计用50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液在如图装置中进行中和反应以测定中和热。请回答下列问题：(1)若因反应中有放热现象而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热【例1】►数值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(2)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液进行

8、反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热________，理由是_________________________。(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液50mL，并记录原始数据如下：实验序号起始温度(t1)/℃终止温度(t2)/℃温差(t2－t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液的密度近似为1.00g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1，则该反