2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量学案

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1、第六章化学反应与能量第一节化学能与热能　教材复习——打牢基础，基稳才能楼高反应热与焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．反应热、焓变(1)反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。(2)焓变：生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ·mol－1。(3)反应热与焓变的关系：恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。3．吸热反应和放热反应(1)两角度

2、理解①从能量高低角度理解：　　　ΔH0，放热反应　　ΔH0，吸热反应②从化学键角度理解：(2)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与的反应、所有的燃烧反应、物质的缓慢氧化。②吸热反应：大多数分解反应、盐类的水解反应、C与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应。4．反应热、活化能图示(1)在无催化剂的情况，为正反应的活化能，为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应

3、都有热效应。(2)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。　　　　[对点练习]1．下列反应，属于放热反应的是(　　)A．电解水制氢　　　　　　　B．铝热法制铁C．焦炭和水反应制水煤气D．煅烧石灰石制生石灰解析：选B　铝热反应是放热反应，其余均为吸热反应。2．下列图示变化过程为吸热的是(　　)解析：选A　A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出的能量大于吸收的能量，故B为放热反应；C中，浓硫酸溶于水放出

4、热量；D中，锌与稀盐酸反应是放热反应。3．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．X→Z反应的ΔH>0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率解析：选D　ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，由题图知X→Y反应的ΔH＝E3－E2，A项错误；X→Z反应的ΔH＝E1－E2<0，B项错误；由题图可知，2X(g)===3Y(g)为吸热反应，只能说明3molY(g)的能量一定比2molX(g)的能量高，但不能得出等物质的量的Y的能量一定

5、比X的能量高，C项错误；升高温度，化学反应速率加快，D项正确。4．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量__________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，

6、E2________，ΔH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：(1)吸热　E1－E2　一定低　(2)减小　减小　不变热化学方程式1．热化学方程式及其意义(1)概念：表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，表示在25℃和1.01×105Pa下，1molH2和0.5molO2完全反应生成1mol液态水时放出285.8kJ的热量。2．热化学方程式的书写方法(1)热化

7、学方程式中物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式的化学计量数改变n倍，反应热也改变n倍。(3)可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示在101kPa、25℃时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。(4)反应逆向进行时，其焓变与正反应的数值相等，符号相反。(5)与普通方程式的区别：一般不标注“↑”、“↓”以及反应条件等。(6)同

8、素异形体之间转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。　　　　[对点练习]1．根据下列图像的叙述不正确的是(　　)A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41