2017年届高考化学一轮复习 第六章 化学反应和能量

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1、Word文档下载可编辑第六章化学反应与能量第1节　化学能与热能[高考导航]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1。2．吸热反应和放热反应(1)反应特点①从能量高低角度理解②从化学键角度理解(2)常见的吸热反应和放热反应专业技术资料Word文档下载

2、可编辑①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。角度一　焓变与反应热的概念1．判断下列说法的正误(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(　　)(4)吸热反应在任何条件都不能发生。(　　)(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。(　　)(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应

3、热。(　　)(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是(　　)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：选D　已

4、知X＋Y===M＋N　ΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。　NaOH固体、浓H2SO4溶于水时都放出热量，NH4NO3固体溶于水时吸热，这些过程都不属于放热反应、吸热反应，因为这两个过程中都没有生成新物质，即没有发生化学反应。角度二　能量变化图像分析3.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2专业技术资料Word文档下载可编辑的分子结构为B—A—B)的能

5、量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量解析：选C　由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH＞0，B错误，C正确；断键需要吸收能量，D错误。4.反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)解析：选D　因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反

6、应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错。　正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2。(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。专业技术资料Word文档下载可编辑1．概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝

7、－571.6kJ·mol－1表示在25℃、101kPa条件下，2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。3．书写热化学方程式的“六注意”角度一　热化学方程式的正误判断1．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===

8、4CO2(