2011届高考化学：化学反应与能量复习课件

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1、第11课时1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列有关能量转换的说法正确的是A.硫在氧气中燃烧时将化学能转化为热能和光能aB.氢氧燃料电池工作时将热能转化为电能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2时将热能化成化学能D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖时将太阳能转变成热能【解析】考查化学反应中能量转化的几种形式。硫在氧气中燃烧时反应中的化学能转化为光能和热能；燃料电池是将化学能直接转化为电能；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能；植物光合作用生成葡萄糖是太阳能转化为化学能。2．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-130

2、0kJ/mol的说法中，正确的是A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【解析】考查对热化学方程式的理解。根据电子守恒原理：1molC2H2失去的电子数等于2.5molO2得到的电子数。2.5mol×4=10mol电子；每个CO2分子中含有4对碳氧共用电子对。3．1996年亚特兰大奥运会火炬所用的燃料是丙烯，2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷。下表中是一些化学键键能的数据。（1）丙

3、烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)+H2(g)ΔH=126kJ·mol-1。试求C＝C双键的键能x为；（2）下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol化学键C—HC＝CC—CH—ClCl—ClH—H键能E(kJ/mol)414x347431243436613kJ/mol【解析】考查反应

4、热与键能的关系：ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和。（1）根据ΔH=∑E(反应物)－∑E(生成物)：ΔH=[2E(C—C)+8E(C—H)]－[E(C＝C)+E(C—C)+6E(C—H)+E(H—H)]=126kJ/mol所以E(C＝C)=613kJ/mol（2）反应可表示为：H—H+Cl—Cl2H—Cl，可知断裂了1molH—H键和1molCl—Cl键，同时生成了2molH—Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH=∑E（反应物）－∑E（生成物）=(436kJ/mol+243kJ/mol)－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol。4．反应A(g)+B(g)＝C(g)+D(g)过程中

5、的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?。放热减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1，E2(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】（1）反应物的总能量高于生成物的总能量，该正反应是放热反应；（2）升高温度，根据平衡移动原理，平衡向吸热方向（逆反应）移动，反应物A的转化率减小；（3）反应热只与反应物、生

6、成物的状态和物质的量有关，与反应过程无关，加入催化剂，平衡不移动，反应放出热量不变；（4）加入催化剂可以降低活化能，故E1、E2均减小（负催化剂除外，一般不考虑）。减小减小【例1】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH4③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(

7、s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③典例精析典例精析D【解析】①由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以：ΔH1＜ΔH2；②由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；③气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即ΔH5＞ΔH6；④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所以ΔH7＞ΔH8。答案：C典例精析【评