高考化学化学反应与能量复习试题1

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1、第6章第1节1．北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是(　　)A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2221.5kJ/mol解析：根据能量守恒定律得出A项正确；B项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量

2、，应是正丁烷的沸点高；C项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指1mol可燃性气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而D项中的H2O是气态，不是稳定氧化物。答案：A2．下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②　　　　　　　　　　B．②③C．①④⑤D．②④解析：放热反应有⑤，吸热反应有②④；液态水汽化是吸热过程，浓硫酸稀释是放热过程，均为物理变化。答案：D3．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)＋O2(g)

3、===2H2O(l)＋Q1kJH2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋Q2kJQ1与Q2的关系为(　　)A．Q1＝Q2B．Q2>Q1C．Q1>2Q2D．Q1<2Q2解析：反应中释放的能量既与参加反应的物质的量有关，又与物质的聚集状态有关，由于气态水液化要放热，故Q1>2Q2.答案：C4．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ.经测定生成的CO2恰好被100mL5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为(　　)A．－16QkJ/molB．＋16

4、QkJ/molC．－8QkJ/molD．＋8QkJ/mol解析：先求CO2的物质的量，由2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O知n(CO2)＝n(KOH)＝×0.1L×5mol/L＝0.25mol.由生成0.25molCO2放热QkJ，可知1molC4H10完全燃烧生成4molCO2放热16QkJ，因为是放热反应，故ΔH＝－16QkJ/mol.答案：A5．(·天津理综高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上

5、热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B项，图中没有标注物质的系数．C项，由CO2(s)===CO2(g)　ΔH>0及盖斯定律可知C项正确．D项，当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数为2×6.02×1023.答案：

6、C6．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数

7、值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2gH2相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为571.6kJ，故ΔH＝－571.6kJ/mol；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应比金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C.答案：C7．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述错误的是(　　)A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键

8、，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析：Na与Cl2反应是放热