化学学案物质的分类必修_1

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1、第一节物质分类【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。1..简单分类法及其应用2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2.分散系、胶体3.了解胶体是一种常见的分散系。【基础知识梳理】一、简单分类法及其应用1.分类的方法（1）单一分类法：对分类的对象只用一种标准进行分类归纳的分类方法。如若按组成元素的性质可以把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；按氧化物的性质可以把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物(如CO、NO等等)。（2）交叉分类法：交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如

2、分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。如：(3)树状分类法：树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系，以陈列式的形状(像树)来定义的。2.应用(1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。如：化学方程式分别为：①2Ca＋O===2CaO，2②CaO＋HO===Ca(OH)22③Ca(OH)＋CO===CaCO↓＋HO2232④C＋O===CO22⑤CO＋HOHCO2223⑥HCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2HO23232(2)可以帮助我们对无机反应进行分类，充分认识各类物质之间的转化关系。二．分散系及

3、胶体1.分散系：化学上指由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物。依据分散质粒子的大小不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。2.胶体的定义：分散质粒子的直径介于1～100nm之间的分散系。胶体的性质：现象定义解释应用胶体分散质的粒子比溶光束通过胶体时，形成光亮丁达尔现象液中溶质的微粒大，使光区别溶液和胶体的通路的现象波发生散射中和胶体粒子所带的电荷，胶体粒子带电，加电解制豆腐；墨水不能混用；聚沉使胶体粒子聚集长大，形成颗质或带相反电荷的胶体，利用明矾净水；不同血型的粒较大的沉淀从分散剂里析出中和了胶体粒子所带的电人不能相互输血；工业制皂的过程荷，从而使分散质聚集成

4、的盐析；解释江河入海口三较大的微粒，在重力作用角洲的形成原理；土壤的保下沉淀析出肥作用。【技巧】使胶体聚沉的方法主要有：（1）加热；（2）加入电解质溶液；（3）加入带相反电荷的胶体粒子3.Fe(OH)胶体的制备3（1）原理：FeCl＋3HOFe(OH)(胶体)＋3HCl(化学方程式)323（2）方法：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中滴加1mo1·L－1(或饱和)的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色的氢氧化铁胶体。（3）注意事项：a．不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。b．FeCl不能过量，过量的FeCl也能使胶体发生聚沉。

5、33c．不能过度加热，否则Fe(OH)胶体聚沉生成Fe(OH)沉淀。33d．书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”。【要点名师透析】一、物质的分类及常见无机物的转化关系1．物质的分类根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。2、单质、氧化物、酸、碱和盐物质之间的相互关系【提醒】碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，它们都不是碱性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但它是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。【典例1】(2

6、011·广东佛山质检)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和NH3·H2O都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】盐是指电离出金属离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物；酸是指电离出的阳离子全都是氢离子的化合物；碱是指电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。K2O属于氧化物，A项错误；NaHSO4属于盐，B项错误；Na2SiO3属于盐，D项错误。二、分散系及胶体性质的应用1.分散系比较分散系分溶液胶体悬

7、浊液乳浊液类-9-9-7-7分散质直<10m或＜1nm10m～10m或1nm～100nm能透过滤>10m或1nm～100nm径能透过半透膜纸不透过滤纸分散质微小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗单个小分子或离子固体小颗粒小液滴粒粒分散质状固、液、气固、液、气固液态主要特征均一、透明、稳定，均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定实例NaCl溶液有色玻璃；Fe(OH)3胶体；烟、云、雾泥浆水苯与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液2．胶体性质的应用(l)丁达尔效应：鉴别溶液和