第五讲，氧化还原反应下.doc

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1、第五讲“老友新识”——氧化还原反应（下）一、知识点1.利用得失电子守恒对氧化还原反应方程式进行配平2.氧化还原反应的规律3.氧化性与还原性大小的比较方法二、重难点解析1.利用得失电子守恒对于氧化还原的方程式进行配平以及计算相关电子转移时的运用2.理解氧化性与还原性的含义，并能判断物质具有哪种性质3.理解并能够熟练运用“剂之性大于物之性”这一规律4.掌握判断氧化性和还原性的基本方法三、例题领进门1.氧化还原方程式的配平【例1】配平下列化学方程式KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2OCu2S+HNO3→Cu(NO3)2+N

2、O+H2SO4+H2O1Cu+4HNO3（浓）→Cu（NO3)2++H2O【例2】高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+，试写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学方程式                                      氧化还原反应的规律【例1】一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2为（）A.3.0mol        B.1.5mol      C.1.0mol       D.0.75mol 【例2】R2O8n－离子在一

3、定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是2（  ） A.4          B.3         C.2          D.1【例3】已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（   ） A.N2O           B.NO            C.NO2           D.N2O3【例4】根据反应式：①2Fe3++2I-→2Fe2++I2

4、，②Br2+2Fe2+→2Br-+2Fe3+，可以判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （  ）A.Br-、Fe2+、I-     B.I-、Fe2+、Br-       C.Br-、I-、Fe2+     D.Fe2+、I-、Br-【例5】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是         （  ） A.烧杯中有铜无铁     B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有    D.烧杯中铁、铜都无【例6】

5、单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：  ①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是        （  ） A.①②③④   B.①④⑤⑥⑦    C.②③④       D.①③④⑤ 四、实践出真知1.根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2→2FeCl3，2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性强弱的顺序是（   ） A.I->Fe2+>Cl->S

6、O2 2  B.Cl->Fe2+>SO2>I- 2C.Fe2+>I->Cl->SO2    D.SO2>I->Fe2+>Cl- 2.已知常温下，在溶液中发生如下反应：（1）XO4-+16H++10Z-→2X2++5Z2+8H20（2）2A2++B2→2A3++2B-（3）2B- +Z2→B2+2Z- 由此推断下列说法错误的是（  ） A.反应Z2+2A2+→2A3++2Z-可以进行   B.Z元素在（1），（3）的反应中均被还原   C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ D.还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+3

7、.已知:Ni+CuSO4→NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是(   ) A.还原性:Ni>Cu>Ag     B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+     C.还原性:NiZ2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是2（  ）A.2W-+Z2→2Z-+W21       222222B.2X-+Z2→2Z-+X2 C.2Y-+W2→2W-+Y21       

8、   D.2Z-+X2→2X-+Z2 5.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3→2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比