第三节 氧化还原反应2.doc

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1、第三节氧化还原反应第一课时[要点剖析]1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。2．氧化还原反应的认识过程：氧化反应和还原反应是同时发生的。从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化

2、还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。[典型例析]例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个

3、单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。［评点］我们知道，有元素

4、化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价的变化就是元素发生电子转移的具体体现。有电子转移的反应是氧化还原反应，电子转移应包括电子的得失和电子的偏移。例2．有下列几组反应：AZn+2HCl=ZnCl2+H2↑BCO2+H2O=H2CO3CS+O2=SO2DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OE．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑F．CaCO3=CaO+CO2↑G．CH4+2O2=CO2+H2OH．2KClO3=2KCl＋3O2↑以上反应中，属置换反应的是，属化合反应的是，属分解反应的是，属复分解反应的是，属氧化还原反应的是。［剖析］根

5、据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以，都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。［解答］A；BC；FH；DE；ACGH［评点］氧化还原反应和四种基本类型的反应是从两个不同的角度对化学反应进行分类。把这两种分类方式结合起来进行比较，可以发现两类反应之间的联系。一般而言，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是

6、氧化还原反应。例3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OB．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Na2O2+SO2=Na2SO4D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O［剖析］化学反应前后，元素化合价有无发生变化，是判断某反应是否属氧化还原反应的依据，如果反应前后有元素化合价的变化，就是氧化还原反应，否则不是。A项中氯元素的化合价部分升高、部分降低，化合价变化发生在同一元素间；B项中氮元素的化合价也是部分升高、部分降低；C项中Na2O2的氧元素化合价降低，SO2的硫元素化合价升高；D项中无元素化合价的变化。［

7、解答］D［评点］简单的反应方程式可以通过观察两边元素的价态就能判断是否属氧化还原反应，对于某些复杂的化学反应，可以先根据常见元素的化合价，利用化合价规则求得关键元素的化合价，进而，判断反应是否属氧化还原反应。上述反应中，同学们还可以发现一个特例：“C”项反应从基本类型去分，属化合反应，该化合反应中无单质参加，从化合价变化去分析，却是一个氧化还原反应。［巩固练习］1．下列化学方程式属复分解反应的是（）A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO2Fe+3CO