第三节 氧化还原反应（教案）

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1、第二章　　化学物质及其变化第三节　　氧化还原反应第1课时【三维目标】一、知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。二、过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、培养学生的思维能力；3、探究与活动，氧化还原概念的发展。三、情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【教学重点】

2、探究氧化还原反应的概念及其发展【教学难点】氧化还原反应的特征【教学过程】〖导入新课〗人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产中的约50%以上的化学反应等等都涉及到氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命和生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切的关系。下面我们就一起来讨论一下氧化还原反应这一问题。初中学习的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应

3、的实例。〖板书〗第三节　　氧化还原反应〖推进新课〗学生举例中的一例：CuO＋H2Cu＋H2O1、从得氧和失氧的角度分析：CuO：失去氧，被还原，发生还原反应，得到的产物Cu是还原产物，本身是氧化剂H2：得到氧，被氧化，发生氧化反应，得到的产物H2O是氧化产物，本身是还原剂62、从化合价升降的角度分析：H2：化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的产物H2O是氧化产物，本身是还原剂CuO：化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的产物Cu是还原产物，本身是氧化剂失去氧，被还原CuO＋H2　　Cu＋H2O得

4、到氧，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低，被还原CuO＋H2　　Cu＋H2O化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物〖小结〗“升氧还，降还氧”“化合价升高，被氧化，还原剂”“化合价降低，被还原，氧化剂”〖板书〗一、从得氧和失氧的角度分析：二、从化合价升降的角度分析：氧化还原反应的特征定义：有化合价升降（变化）的反应是氧化还原反应　　（特征、判断）失去氧，被还原CuO＋H2　　Cu＋H2O得到氧，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低，被还原CuO＋H2　　Cu＋H2O化合价升高，

5、被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物6〖小结〗氧化还原反应的特征定义：有化合价变化的反应是氧化还原反应（特征、判断）〖例题〗用化合价分析下列氧化还原反应：（学生上黑板演练）（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（3）S＋O2SO2〖答案〗略〖作业〗课本P331、2、3【板书设计】第三节　　氧化还原反应一、从得氧和失氧的角度分析：二、从化合价升降的角度分析：氧化还原反应的特征定义：有化合价升降（变化）的反应是氧化还原反应　　（特征、判断）6第二章　　化学物质及其变

6、化第三节　　氧化还原反应第2课时【三维目标】一、知识与技能1、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应；2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系；3、认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。二、过程与方法1、经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。三、情感、态度与价值观1、发展学

7、习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；2、树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。【教学重点】氧化还原反应的本质【教学难点】氧化还原反应的本质培养探究能力、思维能力、归纳能力【教学过程】〖导入新课〗提问：1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？答案：物质得到氧的反应；含氧化合物里的氧被夺去的反应。2、判断下列四个反应是否为氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。（1）CuO＋H2Cu＋H2O（2）Fe2O3＋3CO2

8、Fe＋3CO2（3）2Na＋Cl22NaCl（4）H2＋Cl22HCl6答案：（1）和（2）是物质得失氧的反应，反应前后元素化合价发生了变化，（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素的化合价也发生了变化，所以，也是氧化还原反应。〖推进新课〗（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。〖学生活动〗1、写出下列原子的结构示意图HHeNeNaClAr2、阅读课本P31~32