第三节 氧化还原反应

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1、第二章化学物质及其变化第三节　氧化还原反应题目：　氧化还原反应时间：2011课时安排：四课时第一课时：考点1第二课时：考点2第三课时：考点3第四课时：考点4复习目标：1．理解化学反应的四种基本类型。2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。5．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。6．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。课前预习：自主评估1．下列物质转化需要加入还原剂才能

2、实现的是(　D)A．SO32－→SO2　　　　B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S2．(2008·上海高考)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　A)A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O3．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C解毒，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是(　A　)A．氧化性和还

3、原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性4．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为¡°五连环¡±中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　B　)A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个答案：5．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　B　)A．上述

4、反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g6．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是(　D　)A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1∶17．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是(　BD)A．＋1　　　　　　B．＋2C．

5、＋3D．＋48．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(　D)A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价、Cl显＋1价、I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成考点1氧化还原反应的本质和特征1.氧化还原反应的本质和特征(1)本质：有电子转移(得失或偏移)。(2)特征：反应前后元素的化合价有变化。2．有关概念(1)氧化与还原：失去电子(或共用电子对偏离)的变化称为氧化；得

6、到电子(或共用电子对偏向)的变化称为还原。(2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。(3)氧化性与还原性：得电子能力是指氧化性；失电子能力是指还原性。(4)氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中得到电子被还原的产物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子被氧化的产物称为氧化产物。3．氧化还原反应的有关概念的联系和区别氧化还原反应有关概念的联系和区别可用框图表示：●案例精析【例1】　铬能慢慢地溶于稀盐酸生成蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrC

7、l2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是(　D)A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均作氧化剂C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应不变，Cl得电子，Cl2为氧化剂。答案：D变式探究1变式探究2考点2物质的氧化性、还原性的强弱判断物质的氧化性、还原性的强弱可依据以下几个方面判断。1．根据金属活动性顺序进行判断2．根据非金属活动性顺序进行判断3．根据反应方程式进行判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物还原性：还原剂>

8、还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。6．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。●案例精析【例2】　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减