氮的循环课堂练习

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1、氮的循环（上）班级组别姓名_____等级【课题】氮的循环（上）【目标要求】1、掌握氮气、氮氧化物和氨气的主要性质及应用和它们对环境质量的影响。2、通过小组合作探究氨气的实验室制法。3、以高度的热情全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改15分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟【基础知识复习】一、氮气及氮的固定1、通常情况下，氮气的化学性质，很难与其他物质反应，但在一定条件下，氮气能与________、_______等物质反应，反应方程式分别为___________________、

2、2、氮的固定是指的方法，氮的固定主要有自然固氮和人工固氮自然固氮的途径主要有两种：和，人工固氮包括和练习1、起氮的固定作用的化学反应是（）A.NH3经催化氧化生成NOB.NO与O2反应生成NO2C.N2与H2在一定条件下反应生成NH3D.NH3与NO2作用生成N2二、氮的氧化物1、NO是色气体，溶于水，毒，常温下NO可与氧气反应2、NO2是色有气味的气体，溶于水，毒，可与水反应，3、列举含N的化合物对环境的影响（列三点）练习2、为什么说“下一次雷雨相当于施一次肥”？写出有关的化学方程式3、将盛有24mLNO2、3mLO2的混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应

3、后试管中剩余气体是________，体积是__________三、氨气1、物理性质：色有气味的气体，密度比空气，溶于水且能快速溶解，常温常压下1体积水能溶解约体积氨气。喷泉实验装置见右图(1)引发喷泉的操作：⑵用集满氨气的烧瓶做喷泉实验（盛有水的烧杯里事先滴入少量酚酞溶液），其现象是______________________________________练习4、在进行喷泉实验时，烧瓶中充满气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，会看到烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a和b不可能是（）a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol/LNa

4、OH溶液CHCl水DNH31mol/L盐酸2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O___________________________饱和氨水中有________________________共六种微粒，存在的平衡有__________、_______________、_______________共3种。（2）与酸反应：NH3+HCl（现象是）NH3+H2SO4（有无白烟产生？______）（3）还原性：NH3+O2（用于制备生产硝酸所需要的NO）（4）过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式3、氨气的制法（1）实验室制法①反应原理（用方程式表示）_

5、____________________②制取装置：固固加热型制气装置（如下图），与制相同。③收集氨气的方法是收集满氨气后，取下试管，应在导管口堵一团蘸有稀硫酸的棉花，目的是___________________④干燥：常用干燥氨气，能否用浓硫酸、五氧化二磷、无水氯化钙干燥氨气？_____⑤检验氨气的方法是：（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示）【合作探究、讨论展示】1、标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对溶液的浓度是否有影响？2、实验室通常向氢氧化

6、钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是①②③_______________________________________________________________________________练习6、标准状况下，用NO2做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数）；用等物质的量的NO2和O2做喷泉实验呢？【能力提升】1、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③　　　　　B．②①③　　　　　C．③②①　　　　　D．③①②2、亚硝酸

7、钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体（1）上述反应中，氧化剂是，发生氧化反应的物质是。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有。3、无色气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体中一定含有的气体是______________，体积

8、分别是______________________4