初中化学知识汇总(上册).doc

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1、初中化学知识汇总(上册)一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：1、分子是保持物质化学性质的一种粒子2、分子是原子构成的3、在化学变化中，分子组成和种类都改变4、分子、原子的体积和质量都很小5、分子和原子的本质区别是：在化学变中分子可以再分，原子不能再分。6、分子、原子都不断运动7、分子、原子间有一定间隔，可以压缩8、离子是带电的原子或原子团9、同种物质的分子化学性质相同;不同种物质的分子化学性质不同10、在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变

2、、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16、不同种元素的本质区别是：质子数或核电荷数不同17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系18、地壳中前四位的元素为：OSiAlFe.（养闺女铁）;人体中前四位的元素的含量：OCHN;元素活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(谐音为：“加个那美丽的锌铁锡铅氢统共一百斤”)19、原子的相对原子质量=质子数＋

3、中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。21、元素只讲种类不讲个数22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。24、元素周期表中，原子序数=质子数二、物质变化、物质性质、物质分类1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变2、化学变化是有新物质生成的变化3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质5、氧化物要满足三个条件：①两种元素②其中一种是氧元素③是化合物

4、6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点7、可燃性气体助燃性气体点燃。。。。。可能会发生爆炸8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，14、三大合成材料：合成橡胶、合

5、成纤维、塑料三、化学用语1、元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）2、化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成3、离子符号表示某离子4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件。②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）5、活用：①元素符号前的数字表示原子的个数②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几

6、个单位的正（或负）电荷④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价6、化学式前的数字表示分子的个数7、离子符号前的数字表示离子的个数8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律四．有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性

7、质不同：是因为最外层电子数不同五．化学之最1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4(甲烷)。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、天然存在最硬的物质是金刚石。8、地壳中含量最多的元素是氧。9、地壳中含量最多的金属元素是铝。10．空气里含量最多的气体是氮气。11、空气里含量最多的元素是氮。12、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。13、形成化合物种类最多的元素：碳14、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。15、导电性最强的金属

8、是银。 16、相对原子质量最小的原子是氢。17、熔点最小的金属是汞。 18、人体中含量最多的元素是氧。19、生活中应用最广