初中化学基础知识汇总.doc

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1、初中化学基础知识汇总一、基本概念：1、物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐烂、塑料老化等。2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2

2、、Fe(OH)3特殊：NH3·H2O盐：一般由金属离子和酸根离子组成的化合物。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4特殊情况：NaHSO4NaHCO3Cu2(OH)2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH—(氢氧根)、NO3—(硝酸根)、SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、NH4+(铵根)二、化学用语：1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+(注意：1不写出)镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—3、化学

3、式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)24、化学方程式：(要求熟练)实验室制O2：2H2O2MnO22H2O↑+O2↑实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑工业制生石灰、CO2：CaCO3CaO+CO2↑检验CO2：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4+5H2O(白色变蓝色)湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4三、基本反应类型：1、化合反应：A+B+…==C2、分解

4、反应：A==B+C+…3、置换反应：A+BC==B+AC(1)金属+酸====盐+H2反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。(2)金属+盐====新金属+新盐反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，(K、Ca、Na除外)盐必须是可溶性盐。（3）氢气还原金属氧化物，如：H2+CuOCu+H2O（4）碳还原金属氧化物，如：C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑4、复分解反应：AC+BD====AD+BC(1)酸+碱性氧化物====盐+水(2)酸+碱===

5、=盐+水(3)酸+盐====新酸+新盐(4)碱+盐====新碱+新盐(5)盐+盐====两种新盐反应条件：（1）反应物中无酸时要求反应物都可溶（2）生成物中必须有沉淀、气体或水。四、元素化合物知识：1、常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性：H2、CO、CH4还原性：H2、CO毒性：CO密度比空气大：O2、CO2可溶于水：CO2最简单的有机物：CH42、与水可以反应的物质：(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。(2)、少数碱性氧化物：如K2O、Na2O、

6、BaO、CaO，与水反应生成对应的碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐)如：CuSO4+5H2O===CuSO4•5H2O，3、常见的酸、碱、盐的特性：挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)脱水性：浓硫酸毒性：NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)4、常见酸、碱、盐的主要用途：HCl、H2SO4——用于金属除锈NaOH——制肥皂、造纸Al(OH)3——治疗胃酸过多Ca(OH)2——配制农

7、药波尔多液；改良酸性土壤；建筑上刷墙等CuSO4——配制农药波尔多液，在实验中检验是否有水Na2CO3——冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等CaCO3——制水泥等建筑材料NaHCO3——在灭火器里，产生二氧化碳的原料；发酵粉的原料；制造饮料的原料；治疗胃酸过多。5、环境污染方面：(1)、大气污染：主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO、O3等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。[另注：空气中CO2浓度增大会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重。]B、粉尘，如：灰尘

8、、粉煤灰等。（2）水污染：工业废水、生活污水、化肥农药的滥用等。N、P元素会造成水体富营养化，导致赤潮或水华