初中化学知识点汇总.doc

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1、初中化学知识点汇总一．物质的变化及性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。3.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。4.物理变化与化学变化的本质区别：是否产生新物质。5.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。6.化学性质：在化学变化中表现出来的

2、性质。如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等7.变化与性质的语言区分:一般描述物质性质时有“可、易、能、会，可以，不能，不会，不易，难，不可”等字，而且性质表示结论，变化表示过程。8.常考的物理变化：气液固之间的转化，物质的状态改变，灯泡发光，蒸汽锅炉的爆炸，石油分馏，车胎爆炸等化学变化：燃烧，食物变质，生锈，光合作用，呼吸作用，瓦斯爆炸，硬水软化等二．组成与结构1分子⑴概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。⑵分子与物质的关系：分子是构成物质的一种微粒。⑶构成：分子是由原子构成的，分子在化学变化中可再分。⑷基本特征：1分子的体

3、积很小，质量很轻2分子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运动速度越快）3分子间有一定的间隔（气体＞液体＞固体）4分子可以保持物质的化学性质2.原子⑴概念：原子是化学变化中的最小微粒。⑵原子与物质的关系：原子可直接构成物质⑶构成：原子可以构成分子，原子在化学变化中不可再分。⑷基本特征：1原子的体积很小，质量很轻2原子总是不断地运动（温度越高分子的能量越大，运动速度越快）3原子间有一定的间隔（气体＞液体＞固体）4直接由原子构成的物质，其化学性质由原子保持。质子（带正电）每一个质子带一个单位正电荷⑸结构:原子核（带正电）中子（不带电）原子（不带电）核外电子（带负电）每一个电子带一个单位

4、的负电荷①核电荷数=核内质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）②原子的核外电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上③不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。⑹相对原子质量（Ar）:Ar=Ar=质子数+中子数①相对原子质量是一个比值②相对原子质量有单位，其单位是“1”，可以忽略不写⑺结构示意图:①画法：以镁原子（Mg）为例：圆圈表示原子核，“+12”表示核电荷数圆弧表示电子层，由内到外数（第一层，第二层,…）第一个“2”表示第一层上排两个电子“8”表示第二层上排八个电子第二个“2”表示最外层电子数为2②核外电子排布规律：ⅰ先排内层，后排外层ⅱ第一层上最多

5、排2个电子ⅲ第二层上最多排8个电子ⅳ最外层上不能超过8个电子。3元素⑴概念：具有相同核电荷（即核内质子数）一类原子的总称（元素的种类决定于核内质子数，元素的化学性质取决于最外层电子数）⑵与原子的区别：①原子是某个粒子元素是粒子的总称②原子既讲种类又讲个数元素只讲种类不讲个数③原子是从微观角度讲物质的构成元素从宏观角度讲的物质组成⑶分类：①金属元素：铁、镁、铝、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞等②非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等③稀有气体元素：氦、氖、氩等⑷在自然界的分布：①地壳中的分布：OSiAlFeCaNaKMgH等②细胞中的分布：OCHN等⑸符号：①读法：O—氧元素Fe—

6、铁元素H—氢元素②写法：一大二小由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。③意义：ⅰ表示一种元素ⅱ表示该元素的一个原子如Fe①表示铁元素（宏观）②表示一个铁原子（微观）⑹元素周期表：①周期：(电子层数)每一横行叫一周期，共7个周期性。②族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族③元素周期表的起始：金属---非金属---稀有气体4.离子⑴概念：带电的原子（或原子团）叫做离子⑵分类：阳离子：易失去最外层电子，从而带正电的离子（一般金属易失去电子，最外层电子数≤4）阴离子：易得到最外层电子，从而带负电的离子（一般非金属易得到电子

7、，最外层电子数﹥4）⑶离子符号：⑴在元素符号的右上角用+-号表示电性，数字表示所带电荷数，一定是数字在前，+-号在后⑵数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略⑶“+”或“-”表示离子带的电性如Na+Mg2+Al3+Cl-S2-⑷离子符号的意义：2Mg2+大“2”表示两个镁离子“2+”表示每个镁离子带两个单位的正电荷⑸原子与离子的区别和联系：阳离子←原子→阴离子核内质子数=核外电子数（原子）核内质子数﹥核外电子数(阳离子)核内质子数﹤核外电子数（阴