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时间:2020-03-12
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1、初中化学知识点汇总一.物质的变化及性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学2.物理变化:没有生成其他物质的变化叫做物理变化特征:没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。3.化学变化:生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)特征:①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。4.物理变化与化学变化的本质区别:是否产生新物质。5.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。如状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。6.化学性质:在化学变化中表现出来的
2、性质。如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等7.变化与性质的语言区分:一般描述物质性质时有“可、易、能、会,可以,不能,不会,不易,难,不可”等字,而且性质表示结论,变化表示过程。8.常考的物理变化:气液固之间的转化,物质的状态改变,灯泡发光,蒸汽锅炉的爆炸,石油分馏,车胎爆炸等化学变化:燃烧,食物变质,生锈,光合作用,呼吸作用,瓦斯爆炸,硬水软化等二.组成与结构1分子⑴概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。⑵分子与物质的关系:分子是构成物质的一种微粒。⑶构成:分子是由原子构成的,分子在化学变化中可再分。⑷基本特征:1分子的体
3、积很小,质量很轻2分子总是不断地运动(温度越高分子的能量越大,运动速度越快)3分子间有一定的间隔(气体>液体>固体)4分子可以保持物质的化学性质2.原子⑴概念:原子是化学变化中的最小微粒。⑵原子与物质的关系:原子可直接构成物质⑶构成:原子可以构成分子,原子在化学变化中不可再分。⑷基本特征:1原子的体积很小,质量很轻2原子总是不断地运动(温度越高分子的能量越大,运动速度越快)3原子间有一定的间隔(气体>液体>固体)4直接由原子构成的物质,其化学性质由原子保持。质子(带正电)每一个质子带一个单位正电荷⑸结构:原子核(带正电)中子(不带电)原子(不带电)核外电子(带负电)每一个电子带一个单位
4、的负电荷①核电荷数=核内质子数=核外电子数(但不一定等于中子数)②原子的核外电子质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上③不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同,中子数可能相同。⑹相对原子质量(Ar):Ar=Ar=质子数+中子数①相对原子质量是一个比值②相对原子质量有单位,其单位是“1”,可以忽略不写⑺结构示意图:①画法:以镁原子(Mg)为例:圆圈表示原子核,“+12”表示核电荷数圆弧表示电子层,由内到外数(第一层,第二层,…)第一个“2”表示第一层上排两个电子“8”表示第二层上排八个电子第二个“2”表示最外层电子数为2②核外电子排布规律:ⅰ先排内层,后排外层ⅱ第一层上最多
5、排2个电子ⅲ第二层上最多排8个电子ⅳ最外层上不能超过8个电子。3元素⑴概念:具有相同核电荷(即核内质子数)一类原子的总称(元素的种类决定于核内质子数,元素的化学性质取决于最外层电子数)⑵与原子的区别:①原子是某个粒子元素是粒子的总称②原子既讲种类又讲个数元素只讲种类不讲个数③原子是从微观角度讲物质的构成元素从宏观角度讲的物质组成⑶分类:①金属元素:铁、镁、铝、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞等②非金属元素:氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等③稀有气体元素:氦、氖、氩等⑷在自然界的分布:①地壳中的分布:OSiAlFeCaNaKMgH等②细胞中的分布:OCHN等⑸符号:①读法:O—氧元素Fe—
6、铁元素H—氢元素②写法:一大二小由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。③意义:ⅰ表示一种元素ⅱ表示该元素的一个原子如Fe①表示铁元素(宏观)②表示一个铁原子(微观)⑹元素周期表:①周期:(电子层数)每一横行叫一周期,共7个周期性。②族:每一纵行叫一族(其中8,9,10三个纵行共同组成一个族③元素周期表的起始:金属---非金属---稀有气体4.离子⑴概念:带电的原子(或原子团)叫做离子⑵分类:阳离子:易失去最外层电子,从而带正电的离子(一般金属易失去电子,最外层电子数≤4)阴离子:易得到最外层电子,从而带负电的离子(一般非金属易得到电子
7、,最外层电子数﹥4)⑶离子符号:⑴在元素符号的右上角用+-号表示电性,数字表示所带电荷数,一定是数字在前,+-号在后⑵数字表示离子带的电荷数,若“1”则省略⑶“+”或“-”表示离子带的电性如Na+Mg2+Al3+Cl-S2-⑷离子符号的意义:2Mg2+大“2”表示两个镁离子“2+”表示每个镁离子带两个单位的正电荷⑸原子与离子的区别和联系:阳离子←原子→阴离子核内质子数=核外电子数(原子)核内质子数﹥核外电子数(阳离子)核内质子数﹤核外电子数(阴
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