2016高一必修一化学方程式汇总.doc

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1、2016高一必修一化学方程式汇总2016高一必修一化学方程式汇总一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+2==2Na22．钠在空气中燃烧：2Na+2点燃====Na223．钠与水反应：2Na+2H2=2NaH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na22+2H2=4NaH+2↑．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2

2、2+22=2Na23+26．碳酸氢钠受热分解：2NaH3△==Na23+H2+2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaH+NaH3=Na23+H28．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na23+2+H2=2NaH3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：l2+2NaH=Nal+Nal+H22．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3l2点燃===2Fel33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2l2+2a（H）2=al2+a（l）2+2H24．氯气与水的反应：l2+H2=Hl+Hl．次氯酸钠在空气中变质：Nal+2+H2=NaH3+Hl6．次氯酸钙在空气中变质：a（l）2+2+H2=a3

3、↓+2Hl四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（l）=N/N(A)2．物质的量n（l）=/3．标准状况下气体物质的量n（l）=V/V()4．溶液中溶质的物质的量n（l）=V五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100n之间的分散系。2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下

4、列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、H3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与S42-；Ag+与l-等②生成气体或易挥发物质：如H+与32-、H3-、S32-、S2-等；H-与NH4+等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：n4-与I-；H+、N3-与Fe2+等七、氧化还原反应1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作

5、还原剂——产物为氧化产物3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加SN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加SN溶液，溶液显红色。2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2Hl=Fel2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+uS4=FeS4+u③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3Fel

6、2+l2=2Fel3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（H）2+2+2H2=4Fe（H）3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2Fel3+Fe=3Fel2⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2Fel3+u=2Fel2+ul2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2Fel3=2Fel2+Znl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2Fel3=2Fe+3Znl2九、氮及其化合物的性质1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+2放电===2N②2N+2=2N2③3N2+H2=2HN3+N2．氨的工业制法：N2+3H22NH33．氨的实验室制法：①原理：2NH4l+a(H)2△==2NH3↑+al2+

7、2H2②装置：与制2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+Hl=NH4l⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4．氨与水的反应：NH3+H2=NH3?H2NH3?H2NH4++H-．氨的催化氧化：4NH3+24N+6H2（制取硝酸的第一步）6．碳酸氢铵受热分解：NH4H3NH3↑+H2+2↑7．铜与浓硝酸反应：u+4HN3=u（N3）2+2N2↑+2H28．铜与稀硝酸反应：3u+8HN3=3u（N3）2+2N↑+4H29．